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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了
C．在浸沒(méi)過(guò)程中，杠桿始終保持平衡D．右邊銅球質(zhì)量不變

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（　　）
A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通過(guò)計(jì)算判斷HF與CaCl2是否反應(yīng)？

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
C．某原子的電子排布式為1s22s2 2p63s2 3p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)
D．Fe2+的電子排布式為1s22s2 2p63s2 3p63d6

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知20°C時(shí)AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCl的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成

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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．用21.75g MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的軟錳礦與足量濃鹽酸完全反應(yīng)，把生成的氣體與足量的H2化合，最后全部通入過(guò)量的AgNO3溶液中，求生成AgCl的質(zhì)量為多少克？

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋�，由上述�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填空）①②③．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．CO2與NO混合氣體VL，通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體體積可能為（假設(shè)NO與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化）（　�。�
A．$\frac{V}{2}$LB．$\frac{V}{3}$LC．$\frac{5V}{6}$LD．VL

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液pH：b＞c＞a
B．a點(diǎn)：c（H+）-c（OH-）=$\frac{1}{2}$[c（CH3COO-）-c（CH3COOH）]
C．a到b，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．b到c，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：草酸又名乙二酸，其一級(jí)電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，二級(jí)電離常數(shù)Ka2=6.4×10-5．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10時(shí)，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+）
B．V（NaOH）=100 mL時(shí)，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=1000 mL時(shí)，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L

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