14．為了檢驗(yàn)SO₂的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	將SO2氣體通入KMnO4（H+）溶液中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	將SO2氣體通入H2S溶液中	溶液變渾濁	SO2有氧化性
C	將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中	溶液先變紅色后褪色	SO2是酸性氧化物
D	將SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中	溶液變渾濁	亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)煉鐵
	B．	將Mg、Al用導(dǎo)線連接并插入NaOH溶液中，判斷Mg、Al金屬性強(qiáng)弱
	C．	將CO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生白色沉淀
	D．	實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，為了加快制H2的反應(yīng)速率可加入Cu（NO3）2

12．辣椒中含辣椒素，局部應(yīng)用可助減輕疼痛．辣椒素酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：
 （R為烴基），其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如圖：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰
面積比分別為9：1和3：1；
②化合物J的分子式為C₁₅H₂₂O₄；
③
回答下列問(wèn)題：
（1）G中含有的官能團(tuán)有羥基、醚鍵．
（2）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱(chēng)為4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）①的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

11．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₂=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₃表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H₂和1.5mol CO₂，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示．

溫度（℃）	500	T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率	60%	40%

①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H₂表示該反應(yīng)的速率為0.135mol•L^-1•min^-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200L²/mol²．
（4）某研究小組將一定量的H₂和CO₂充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率（a）及CH₃OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO₂的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丙烷也稱(chēng)新戊烷
	B．	由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
	C．	分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有8種（不含立體異構(gòu)）
	D．	所有的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	D．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

8．氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）₂，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大
	B．	電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
	C．	電池充電時(shí)，氫元素被氧化
	D．	電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

7．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
	B．	$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	3.5Cl2氣體的體積約為22.4L
	D．	35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

6．氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．在圖1中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BDE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
E．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)氮氮鍵同時(shí)形成3個(gè)氫氫鍵
F．C（N₂）：C（H₂）：C（NH₃）=1：3：2
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)$\frac{1}{9}$，則平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.2mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{432}$（用分?jǐn)?shù)表示）．如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN₂、ymolH₂、zmolNH₃，使平衡向逆向移動(dòng)，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為573～637K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	573	4	1：3	實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
②	573	4	1：4
③	573	3	4：1	實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì) 產(chǎn)率的影響
④	673	4	1：4

（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
	B．	增大體系壓強(qiáng)可增大單位體積活化分子數(shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
	C．	放熱反應(yīng)（△H＜0）和熵增（△S＞0）反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)
	D．	由能量守恒可知任何放熱反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池