1．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　　）

A．

0.1 mol

B．

0.2 mol

C．

0.3 mol

D．

0.4 mol

20．研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．已知CO₂溶于海水主要以4種無機碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，請按要求回答：
（1）CO₂溶于水轉(zhuǎn)化為HCO₃^-的方程式為：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，對于此過程能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO₃^-與H₂CO₃的濃度相等        D．HCO₃^-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機碳恰好使NaOH吸收液完全轉(zhuǎn)化為200mL的NaHCO₃溶液，再用ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

測定序號	NaHCO3溶液的體積/mL	鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中的讀數(shù)/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	1.50	21.52
2	20.00	1.80	25.62
3	20.00	0.20	20.18

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算海水中溶解的無機碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結(jié)合方程式簡述提取CO₂的原理a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

19．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	正極發(fā)生還原反應(yīng) 2O2+4H2O+8e-═8OH-
	B．	通入CH4的電極為負(fù)極
	C．	該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH
	D．	燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	外電路中電子由Cu流向Zn
	C．	電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
	D．	電池工作一段時間后，甲池的C（SO42-）增大

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　�。�

	A．	Fe2+、NO3-、K+、Cl-		B．	K+、Al3+、HCO3-、Cl-
	C．	H+、Ca2+、HCO3-、Cl-		D．	Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

16．已知反應(yīng)：
①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
在C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）△H₄中，△H₄等于（　�。�

A．

-48.5kJ/mol

B．

+48.5kJ/mol

C．

-45.5kJ/mol

D．

+45.5kJ/mol

15．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①是加成反應(yīng)		B．	只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
	C．	只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)		D．	反應(yīng)③是氧化反應(yīng)

14．請你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題：
（1）現(xiàn)需要對農(nóng)作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄）₂、④（NH₄）₂SO₄，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是C
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
（2）焙制糕點把NaHCO₃作為發(fā)酵粉使用時，往往添加入少量的明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，這是因為D
A．明礬起催化作用           B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體     D．鋁鹽在水中水解，能起到酸的作用
（3）實驗室配制FeSO₄溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe²⁺+H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺稀硫酸可抑制Fe²⁺水解 （用離子方程式和適當(dāng)文字說明）；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被氧化 ．
（4）工業(yè)上合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件，原因是：高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率．
（5）已知K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO₄溶解能力相對更�。�
重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO₄不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃．總反應(yīng)的離子方程式是：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

13．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)方程式中m+n＜e+f
	B．	達平衡后，若升溫，平衡左移
	C．	達平衡后，加入催化劑則C%增大
	D．	達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1
	B．	工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極
	C．	反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，[Ag+]減小，Ksp（AgCl）減小