18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應放熱），5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	A的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1
	B．	恒溫下達到平衡的標志是C和A的生成速率相等
	C．	降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大
	D．	B的轉化率為25%

17．常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂．通入CO₂的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH^-）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	d點溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	b點溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
	D．	a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

16．以乙醇、濃H₂SO₄、食鹽和水以及必要的催化劑為原料合成，寫出各步反應的化學方程式（一定要注明反應條件，有機物一定要寫結構簡式）（提示：電解食鹽水可得NaOH，Cl₂和H₂）

15．將0.65g鋅加到50mL 1mol•L^-1鹽酸中充分反應，請回答：
（1）寫出此反應的離子方程式．
（2）計算生成H₂的體積（標準狀況下）．
（3）若反應前后溶液體積不變，反應后溶液中Zn²⁺和H⁺物質的量濃度是多少？

14．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物已略去）：

已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R₁，R₂為烴基或氫）
Ⅱ．+R₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl（R₁，R₂為烴基）
（1）A分子中官能團的名稱是醛基．
（2）B的結構簡式是．
（3）C→D的反應類型是取代反應．
（4）醛X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（5）C有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件，C的結構簡式是．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②能與新制Cu（OH）₂反應產生磚紅色沉淀
③苯環(huán)上核磁共振氫譜出現(xiàn)2組峰
（6）下列說法中 不正確的是d．
a．羧酸Y的分子式是：C₂H₄O₂        
b．E的核磁共振氫譜峰面積比是：3：1：2
c．F→G發(fā)生了水解反應            
d．F單體的結構簡式是：
（7）D與G反應生成光刻膠的化學方程式是．

13．下列熱化學方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol		B．	2SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol

12．氮可以形成多種化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1則N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1
（2）NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化
如圖1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量   c．升高溫度d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I為電池的負極（正，負），電極I處產生的氧化物Y參與循環(huán)，有一部分在電極II處被利用，其利用率為50%．

11．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�

A．

SO2、NO、CO、煙塵

B．

CO2、Cl2、N2、霧

C．

HCl、NO2、N2、粉塵

D．

CO2、NO、NH3、H2S

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結構示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH₂Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其釋放過程：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結晶形態(tài)，其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質，該物質屬于原子晶體．

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常見離子半徑由大到小的順序（用化學式表示，下同）：S^2-＞O^2-＞Na⁺
（3）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂0=2[Al（OH）₄]^-
（4）z與x組成的4核18電子微粒的結構式為
該微粒與空氣形成一種堿性燃料電池，該電池放電時，負極反應為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
（5）已知1mole的單質在足量d₂中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（6）由上述八種元素中的四種組成的兩種酸式鹽發(fā)生反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（7）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．