5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如圖所示配離子．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為；
（2）熔點：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是c；
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³，乙二胺和三甲胺均屬于胺．但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm，該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（用含a和N_A的代數式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為$\frac{16π{r}^{3}}{3{a}^{3}}×100%$（用含a和r的代數式表達）．

4．近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．回答下列問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．2 000 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol N₂與2 mol O₂，發(fā)生上述反應，經過5 min達到平衡，此時容器內NO的體積分數為0.75%，則該反應在5 min內的平均反應速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•min^-1，N₂的平衡轉化率為0.75%，2 000 K時該反應的平衡常數K=2.25×10^-4；
（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如圖所示．
①反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達到平衡的是c（填序號）；
a．容器內的壓強不發(fā)生變化　　　　　　　　
b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變　　　　　
d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2molN₂
③在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mo1）如表所示．相同條件下達到平衡后，N₂的體積分數最大的是D（填容器代號）；

容器代號	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	1	1
C	0.4	0.6	0.8
D	1	0.5	0.4

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用CH₄催化還原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
①寫出CH₄與NO反應生成N₂、CO₂、H₂O（g）的熱化學方程式：CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

3．干電池模擬實驗裝置如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碳棒作正極，鋅片作負極
	B．	電流方向從碳棒流向鋅片，電子則相反
	C．	NH4Cl是電解質，在鋅片逐漸消耗過程中 MnO2不斷被還原
	D．	該電池是二次電池，該廢舊電池中鋅可回收

2．某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）寫出紅棕色固體C的化學式Fe₂O₃．
（2）寫出A受熱分解反應的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）寫出檢驗A中陽離子的實驗方案取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子．

1．下列實驗中，所選裝置合理的是（　�。�

	A．	裝置①用于分離苯和水
	B．	裝置②用于分離乙醇中的水
	C．	裝置③用于分離FeCl3和Fe（SCN）3
	D．	裝置④用于分離氯化鈉和氯化銨固體

20．近年來，霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5，SO₂，NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表一：
表一：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表一中數據計算試樣的pH=4．
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霆的主要來源之一．經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
若②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂△H₃=+110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（s）?CO₂（g）△H₄=-393.5kJ•mol^-1
則△H₁=-746.5kJ•mol^-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）．一定條件下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表二：
表二：

物質 溫度/℃	活性炭	NO	CO2	N2
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①列式計算上述反應T₁℃時的平衡常數K₁=4；
②若T₁＜T₂，則該反應的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T₁到T₂，NO的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應的逆反應為吸熱反應，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₄則物質A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應式是：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．電解方程式為：5SO₂+2NO+8H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

19．一定量的濃H₂SO₄與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體的體積為20.16L（S．T．P）．將所得氣體通過足量稀硝酸，余下氣體15.68L（S．T．P）．
（1）求參加反應的Zn的物質的量．
（2）求原來所生成氣體的物質的量組成．

18．將可能混有下列一種物質的硫酸銨樣品12克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4.48L（標準狀況），則該樣品內不可能含有的物質是（　�。�

A．

碳酸氫銨

B．

亞硫酸銨

C．

溴化銨

D．

氯化銨

17．常溫常壓下，將H₂S和O₂的混合氣體100mL引入反應器中在一定條件下充分反應，恢復到原狀況，發(fā)現(xiàn)尚留氣體25mL．則原混合氣體中H₂S和O₂的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

4：3

C．

3：1

D．

3：2

16．電解水時，為了增強水的導電性且電解過程中pH保持不變，應加入的物質是（　　）

A．

H2SO4

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuCl2