7．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為．丙＞甲=乙．

6．（1）機智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要稱取4.0g固體，定容時除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL^-1的鹽酸240mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

5．高分子化合物G是作為鋰電池中Li⁺遷移的介質(zhì)，合成G的流程如圖．已知：


（1）B的含氧官能團名稱是羥基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）D→E反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（7）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體                        b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜X＜Z
	B．	簡單氫化物沸點：X＜Y＜Z
	C．	m與q、n與s均不能共存
	D．	W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

3．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
	B．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	用圖裝置制取少量CO2氣體
	B．	圖可檢查該裝置的氣密性
	C．	用圖裝置制取并收集干燥的NH3
	D．	裝置可分離沸點不同且互溶的液體混合物

1．下述根據(jù)下列操作現(xiàn)象或事實，所得結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源	過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后變藍(lán)	還原性：I-＞Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
（1）次氯酸的電子式：   
（2）Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）二氧化硅的分子式：SiO₂        
（4）CO₂的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（6）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄O₂
（7）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：¹⁷₃₇Cl．

A．

（2）（5）

B．

（1）（6）

C．

（4）（7）

D．

（3）（4）

19．有機物分子中，最多可有多少個原子共平面（　�。�

A．

20

B．

19

C．

22

D．

21

18．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）  配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）A、C．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO₄^2- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-．