20．取ag某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物與足量Na₂O₂固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

CH3COOH

D．

C12H22O11

19．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁②2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃④2S（g）═S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為（　�。�

	A．	△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$		B．	△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
	C．	△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$		D．	△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

18．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O_2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
	B．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
	C．	稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氧氣 ⑦液體醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鈉固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫）
（1）能導(dǎo)電的是①③⑤⑧；
（2）屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②④．

16．將15mL 2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn⁺完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中n值是（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

l

15．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1
	C．	2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1
	D．	已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2

14．下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
	B．	中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
	C．	在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

13．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

12．現(xiàn)用18.4mol•L^-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是⑤．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.4m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25^oC，101kPa時(shí)，14g CO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液與2.10L  1.00mol•L^-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．