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科目: 來源: 題型:解答題

18.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),沒有水就沒有生命.請回答下列問題:
(1)水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子,寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-;
(2)25℃時,在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中,一定可以大量共存的是③(填序號,下同),可能大量共存的是①②,一定不能大量共存的是④;
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是CD(填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB.
A.Cl2+H2O=HCl+HClO         B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    D.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目: 來源: 題型:填空題

17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式.
(1)少量SO2氣體通入到NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)過量SO2氣體通入到澄清石灰水中:SO2+OH-=HSO3-
(3)SO2氣體通入到碘水中:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(4)H2S氣體與SO2氣體混合:2H2S+SO2 =3S↓+2H2O.
(5)SO2和O2的反應(yīng):2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(6)SO2氣體通入到少量Na2CO3溶液中2SO2+CO32-+H2O=CO2↑+2HSO3-

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科目: 來源: 題型:解答題

16.25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:
a.CH3COONa    B.Na2CO3        c.NaClO       D.NaHCO3
pH由小到大排列順序是a<d<c<b(用編號填寫).
(2)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B、D.
A.c(H+)    B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$   C.c(H+)•c(OH-)  D. $\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$  E.$\frac{c•({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是加水稀釋相同倍數(shù),一元酸的pH變化越大,酸性越強,電離平衡常數(shù)越大.
(4)84消毒液(主要成分NaClO)在空氣中變質(zhì)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑.

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科目: 來源: 題型:計算題

15.常溫下將20.0g 14.0%的H2SO4溶液跟30.0g 24.0%的H2SO4溶液混合,得到密度為1.15g•mL-1混合溶液;計算:
(1)該混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該混合溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同).

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科目: 來源: 題型:實驗題

14.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此回答下列問題

(1)該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L.
(2)用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL:
①經(jīng)計算,用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋,具體操作是將硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨,邊加邊用玻璃棒攪拌?br />③待冷卻后轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶,洗滌燒杯及玻璃棒,并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶.④定容    ⑤搖勻
(3)在定容過程中,某同學(xué)加水超過了刻度線后,又用膠頭滴管將溶液吸出部分,讓液面與刻度線相平,則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變).

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制.鋁在下列使用場合中,不必要加以控制的是( 。
A.制造炊具B.制兒童玩具油漆C.制牙膏皮D.煉鋁廠制造鋁錠

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法不正確的是( 。
A.酒精燈在桌上歪倒失火后,立即用濕布蓋滅
B.滅火,也用黃沙撲滅
C.如果苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗
D.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用干布擦去

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科目: 來源: 題型:實驗題

11.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J•(g•℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是abc(填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A.-67.7kJ•mol-1 B.-43.5kJ•mol-1C.+43.5kJ•mol-1 D.+67.7kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:解答題

10.將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液.
(1)該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1.
(2)實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液,則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL;量取時若仰視讀數(shù),則所配制溶液濃度會大于(“大于”或“小于”或“等于”)0.25mol•L-1
(3)向(1)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度5mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4 L.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.某銀白色固體A在空氣中點燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C.將A、B投入水中都生成D;B與D分別與二氧化碳反應(yīng).則A是Na;B是Na2O2;C是Na2CO3;D是NaOH.B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑..

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同步練習(xí)冊答案