11．下列操作方法中可行的是（　　）

	A．	用淀粉KI試紙鑒別溴蒸氣和NO2氣體
	B．	證明Fe2O3是堿性氧化物，可將其與鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
	C．	若NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量的硫酸清洗
	D．	除去MnO2中的雜質(zhì)KMnO4，可將固體溶于水后過濾

10．近些年地球上地震、海嘯、颶風(fēng)時有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化、為此我們應(yīng)該用實際行動來保護我們的家園--地球．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	CO2、CH4、氟氯代烴等都會造成溫窒效應(yīng)，因此都屬于大氣污染物
	B．	測定某地區(qū)的酸雨發(fā)現(xiàn)經(jīng)過一段時間之后pH下降，判斷為硝酸型酸雨
	C．	低碳經(jīng)濟主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關(guān)
	D．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

9．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱	分子式	外觀	沸點
高氯酸	HClO4	無色液體	130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O．
（5）若想得到201 kg的 HClO₄純品，至少需要NaClO₃ 639  kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

8．2-叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現(xiàn)以對苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應(yīng)合成．原理如下：

步驟Ⅰ：連接如如圖所示裝置．
步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動攪拌器，油浴加熱混合液至90℃．從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應(yīng)溫度維持在 90℃～95℃，并繼
續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解．
步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉(zhuǎn)移反應(yīng)液至分液漏斗中，將分液后的有機層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾，至無油狀物蒸出為止．
步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干．
（1）圖中儀器a的名稱為滴液漏斗；儀器b的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，減少環(huán)境污染．
（2）步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為H₃PO₄．
（3）已知：叔丁醇熔點是 25℃～26℃，常溫下是固體．實驗時加入叔丁醇的方法是先用熱水溫?zé)崛刍�，并趁熱從a處滴加．
（4）制備過程應(yīng)嚴格控制反應(yīng)溫度90℃～95℃，其原因是若溫度過低，則反應(yīng)的速率太慢；若溫度過高，則反應(yīng)會有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成．
（5）2-叔丁基對苯二酚粗產(chǎn)品久置會變紅，其原因是2-叔丁基對苯二酚部分被氧化成紅色的物質(zhì)．

7．實驗室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）₂，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO₃的實驗過程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO₃）₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O；在通入Cl₂和O₂比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl₂轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl₂、O₂（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO₃的原因是防止產(chǎn)物KClO₃中含有較多的KNO₃雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl；2KClO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．實驗室可用KClO₃制備高純KClO₄固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請補充完整由KClO₃制備高純KClO₄固體的實驗方案：
向坩堝中加入一定量的KClO₃，控制溫度400℃，使KClO₃充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO₄固體．

6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	霧霾可能是許多細小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體
	B．	我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型有機高分子材料
	C．	“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，與適量白醋混合使用消毒效果會更好
	D．	夏季馬路噴灑氯化鈣溶液，氯化鈣跟水分子結(jié)合形成結(jié)晶水合物起到保濕作用

5．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　�。�

		X
Z	Y			M	N

	A．	N的含氧酸一定是強酸		B．	單質(zhì)Z比單質(zhì)Y活潑
	C．	X的原子半徑比Y的小		D．	X和M的原子序數(shù)相差10

4．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如圖路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（Ⅱ）H_{2}O_{2}/OH-}^{（Ⅰ）B_{2}H_{6}Ⅱ}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O．A的分子式是C₄H₁₀；
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-2-氯丙烷、2-甲基-1-氯丙烷；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCl+NaOH$→_{△}^{醇}$NaCl+CH₂=C（CH₃）₂．

3．工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如圖（軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+SO₂═MnSO₄或H₂O+SO₂═H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是Na₂S會增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量．
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．“50℃碳化”時加入過量NH₄HCO₃，可能的原因是為使MnSO₄充分轉(zhuǎn)化為MnCO₃；NH₄HCO₃受熱易分解，造成損失；NH₄HCO₃能與H⁺反應(yīng)，防止MnCO₃沉淀溶解損失 （寫兩種）．
（6）已知：25℃時，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.7×10^-10．

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液．

已知：Cl₂O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl₂O會大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl₂O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）