9．實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱：
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

項目 數據 次數	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值 （T2-T1）/℃
	H2SO4	KOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol^-1．
（3）某同學進行該實驗時未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進行攪拌，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是：銅絲是熱的良導體，導致熱量散失．
Ⅲ、某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示．分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

8．按要求回答下面的問題
（1）下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是C
①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用Cl₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構體
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化
⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
（2）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應．
①請配平下列反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
1CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6CO₂↑+1 ClO2↑+3Na₂SO₄+5H₂O
②該反應中，被氧化的元素是C，氧化劑是NaClO₃．
③還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1．
④ClO₂具有很強的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的2.63倍．

7．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol甲烷含有的電子數為NA
	B．	1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1NA
	C．	1mol-OH （羥基）與l molOH-均含有10個NAe-
	D．	標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA

6．下列物質按照混合物、非電解質、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　�。�

	A．	漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3		B．	福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬
	C．	鹽酸、SO2、純堿、NH4Cl		D．	食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

5．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號單選）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號單選）．
A．測定這兩種溶液的pH                 B．利用焰色反應觀察火焰顏色來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制氯水滴入NaNO₂溶液中，觀察到綠色褪去，
請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl₂   B．Fe      C．H₂O₂ D．HNO₃
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體，起到凈水消毒作用，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可以通過2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+O₂↑制得，在這個反應中，若在標準狀況下，收集到2.24L的O₂，則被氧化的K₂O₂是0.1 mol．

4．有8個試劑瓶，分別盛有下面8種溶液：①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦燒堿溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面問題
（1）請根據一定的分類標準，從中任意選出三種．它們的溶質的化學式是③、⑤、⑥，將它們歸為一類的依據是屬于有機物．
（2）乙醛分子中含有的官能團名稱是醛基，乙醇分子核磁共振氫譜有3個波峰．
（3）寫出乙醇與乙酸反應生成的有機物CH₃COOCH₂CH₃（填結構簡式），該反應類型是取代（酯化）．

3．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�

	A．	點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
	B．	未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
	C．	酒精燈不用時，必須蓋上燈帽
	D．	用CO還原氧化鐵時，要先通一會兒CO氣體，再加熱氧化鐵

2．下列做法中，錯誤的是（　　）

	A．	實驗臺上的易燃、易爆藥品要遠離火源
	B．	如果濃硫酸沾到皮膚上應迅速用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液
	C．	少量堿液滴到實驗臺上，用濕抹布擦干凈，再用水沖洗
	D．	一旦發(fā)現實驗室里出現火災情況，應立即報告學校領導，然后向119報警

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：
實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO₂氣體較均勻地
通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應的總化學反應方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）最后得到的產品中可能含有Na₂SO₄雜質．請設計實驗檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質． 
（5）測定產品純度
準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產品的純度為79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

20．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
	B．	若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為    K1、K2，則K1＞K2
	C．	若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
	D．	狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I2） 小