9．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH₂═CHCHO+H₂O
（1）A中官能團的名稱為醛基，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為1：2：2：3
（2）物質B的結構簡式為 ，生成E的反應類型為酯化反應或取代反應
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO₄溶液   d．新制Cu（OH）₂懸濁液
（4）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（5）遇FeCl₃溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有3種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為．

8．己知四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如表：

溶質 溶解度 溶劑	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	170	9.2	1.5×10-4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質的方向進行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂+2AgNO₃
②液氨中：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂+2AgNO₃
③水中：BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl
④液氨中：BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl
判斷上述反應能發(fā)生的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

7．已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反應③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/td>
	D．	對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡向正向移動，H2的濃度減小

6．室溫下某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、K+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、HCO3-、Cl-
	C．	Na+、CO32-、SO42-、NO3-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

5．下列化學反應與能量的相關敘述正確的是（　　）

	A．	太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等屬于新能源
	B．	根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
	C．	放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
	D．	吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

4．在某溫度T℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]：

容器	物質	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率α（N2O4）＞α（NO2）
	B．	平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）
	C．	平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$
	D．	平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

3．溫度為T₁時，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．相關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲		乙
反應物	CO	H2O	CO	H2O
起始時物質的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡時物質的量（mol）	0.8	0.2	a	b
達到平衡的時間（min）	t 1		t 2

（1）甲容器中，反應在t₁min 內的平均速率v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時，反應放出的熱量16.4kJ．
（3）T₁時，反應的平衡常數(shù)K _甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO₂平衡濃度降低的原因：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO₂平衡濃度降低．

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示

	1.0 MPa	2.0 MPa	3.0 MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%；③該反應的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

1．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍，反應方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

20．25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�

A．

25%

B．

40%

C．

60%

D．

75%