9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na₂O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為（用含有m的式子表達）34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$N_A．
（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（5）322gNa₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是2mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是1mol．
（6）標準狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子  ③13.6gH₂S④0.2molNH₃，按照體積從大到小的順序是（填寫序號，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

8．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（2）指出圖中的兩處明顯錯誤，并寫出正確的方法：
①冷凝水方向未下進上出，
②溫度計的水銀球未在燒瓶的支管口處．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	20	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f
②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

6．某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．

[實驗探究]
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式是Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（3）裝置C中濕潤的有色布條褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了HClO （填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
[知識拓展]
（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO₄+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應的氧化劑是KMnO₄．

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v_正、v_逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應是吸熱反應，m+n＞p+q		B．	逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
	C．	正反應是吸熱反應，m+n＜p+q		D．	逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

4．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），相關信息如表所示：

編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）		達到平衡所需時間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	2
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反應到達平衡時，容器Ⅱ中PCl5的轉(zhuǎn)化率小于25%
	C．	反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
	D．	起始時向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，則反應將向逆反應方向進行

3．有機物R的分子式為C₅H₁₂O，能與乙酸發(fā)生酯化反應，則R的結(jié)構有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
	B．	加快清潔能源發(fā)展、加強污染物達標排放檢查是治理霧霾的有效措施
	C．	為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
	D．	氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

1．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1：
己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關有機物的沸點．

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（2）儀器C的名稱是球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸，若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為紅色變淺（或褪去）且出現(xiàn)分層現(xiàn)象．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na₂CO₃溶液，試劑b是：硫酸．分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾．
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為甲、乙的實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和．
②乙實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液過量使酯完全水解．

20．表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�

選項	化學反應與離子方程式	評價
A	將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-	正確
B	Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑	錯誤，氧元素不守恒
C	NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O	錯誤，產(chǎn)物應該是（OH）3
D	向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D