12．用ClO₂ 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質(zhì)量為2.7g．

11．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．
Ⅰ．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無(wú)水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由是未排除Cl₂對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾．該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想．
（3）步驟④的操作是打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=8.45×10^-12，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-和Br^-濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl^-、Br^-、CO₃^2-B．Br^-、CO₃^2-、Cl^-C．CO₃^2-、Br^-、Cl^-D．Br^-、Cl^-、CO₃^2-

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na₂CO₃溶液   ②KOH溶液   ③AgNO₃溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液  ⑥BaCl₂溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

8．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作相同，其名稱是過(guò)濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證，補(bǔ)充完整相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

猜想	驗(yàn)證的操作	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入過(guò)量稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入過(guò)量稀HNO3	有白色沉淀	猜想Ⅱ成立

7．Ⅰ．某同學(xué)探究鋁與鹽酸反應(yīng)的速率變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
生成氫氣體積（ml）	50	150	300	380	410

（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，不方便測(cè)量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應(yīng)速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你認(rèn)為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強(qiáng)：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應(yīng)最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無(wú)現(xiàn)象，若想達(dá)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

6．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）△H=QkJ/mol，起始時(shí)AX₃和X₂均為1.0mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Q＜0
	B．	與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b加入了催化劑
	C．	實(shí)驗(yàn)b條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
	D．	實(shí)驗(yàn)c從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

5．在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．某�；瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）

（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸，B中石棉絨的作用增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃猓?br />（3）寫出高溫下 Fe與H₂O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe₃O₄的轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，即證明含有Fe³⁺．

4．漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替．
（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色否（填是或否）．
（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒(méi)有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應(yīng)沒(méi)發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．

3．接觸法制備硫酸的工藝包含三個(gè)步驟：（1）硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；（3）三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸．下列設(shè)備中能用于完成第（2）步是（　�。�

A．

熱交換器

B．

沸騰爐

C．

吸收塔

D．

接觸室