2．150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是同條件下氫氣密度12 倍 （碳酸銨分解會(huì)生成氨氣，水和二氧化碳）．

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請(qǐng)回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
往100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過(guò)量的氯氣．
【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO₃的反應(yīng)．步驟如下：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂，請(qǐng)回答：
（4）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂．．

20．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液，下列操作順序合理的是BC
A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
（2）請(qǐng)寫(xiě)出除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-時(shí)加入鹽酸時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

19．請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉試劑，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些儀器、操作步驟如何）

18．某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z?2Y+3X
	C．	反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
	D．	任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）=υ（Y）

17．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱(chēng)稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8ml．
（2）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯 250ml容量瓶 玻璃棒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

16．巴蜀化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl₄ （沸點(diǎn)76.8℃）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．靜罝，分層；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗上口倒出含碘的CCl₄溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用燒杯接收溶液；
H．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出E（填步驟字母編號(hào)）；
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是
A．CCl₄與水不互溶            B．CCl₄與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng)
C．CCl₄較常見(jiàn)且常溫下是液體     D．I₂在CCl₄中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步驟操作的目的是操作時(shí)漏斗里液體能夠順利流出；
（5）B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯紫紅色；
（6）從含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置有一處錯(cuò)誤請(qǐng)改正：溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中應(yīng)使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒，水流應(yīng)下進(jìn)上出；加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)，燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；

（7）裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱(chēng)為直型冷凝管，錐形瓶接收的物質(zhì)是四氯化碳．

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

14．實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制，
（1）配制過(guò)程中需要用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為：10.0g．
（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（已移動(dòng)游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

13．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)指出MnO₂是氧化劑，HCl是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的HCl．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液溶液來(lái)吸收有毒的氯氣．