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17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個水分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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16.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物.
(1)在ClO2 的制備方法中,有下列兩種常用制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2
(2)我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
(3)消毒時,ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
(4)自來水廠用ClO2 處理后的水中,要求ClO2 的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3 溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I - )
Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖乙所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2;
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675 mg/L.

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15.下列四種物質(zhì):Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸兩兩混合后,將發(fā)生的離子反應(yīng)有(  )
A.1個B.2個C.3個D.4個

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14.下列說法正確的是( 。
A.配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用3.36L HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后,液體沖入燒瓶的一半(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程溶液無泄漏),溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
D.將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液,則p、q的關(guān)系不可能為q>2p

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13.下列對于分子式為C4H8O2的有機(jī)物X的判斷正確的是( 。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B.能水解的X有4種同分異構(gòu)體,能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C.X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D.X分子中不可能含有兩個羥基

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12.設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.在反應(yīng) KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C.50 g 46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)目為 3NA
D.t℃時,MgCO3的 Ksp=4×10-6,則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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11.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)原理為:CO(g)+H2O(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CO2(g)+H2(g),下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B.兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂
C.反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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10.下列敘述正確的是( 。
A.硫酸鋇難溶于水,在水溶液中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)的電離一定要在水分子作用下才能進(jìn)行
C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
D.硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是電解質(zhì)

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9.某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4•5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出:1000mL容量瓶、玻璃棒.
(2)請寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算;     ②稱量膽礬12.5g;     ③溶解;
④轉(zhuǎn)移;     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;      ⑥定容;       ⑦搖勻.
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
(4)在配制CuSO4溶液時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低①②④(請用序號填寫).
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.

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8.向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后,原溶液不可能變渾濁的是(  )
飽和溶液加入的少量物質(zhì)
ANaHCO3石灰水
B鹽酸氫氧化鈉溶液
CNa2CO3CO2
DCa(OH)2CaCl2
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案