20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g（填f或g）口通入．

19．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1mL，所需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是c．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

18．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，其中陰影方塊是障礙物，不能通過，迷宮中的空白區(qū)域是路，路上有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號按序排列表示所走的路線）③⑤⑧⑦⑩⑫
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是③（物質(zhì)序號）
（3）在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于鹽類的是②④（物質(zhì)序號）
（4）在能“吃掉”鹽酸的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

17．能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H⁺）=10^-13mol/L時，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　�。�
①Na⁺、Ba²⁺、C1^-、HCO₃^-      
②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-  
④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、C1^-
⑤A1³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-．

A．

只有①

B．

②③

C．

①④

D．

①②

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數(shù)為4.5NA
	D．	1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
	C．	二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	D．	NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C1₂ 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過濾；
II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KCIO₃固體．
請回答下列問題：
步驟I存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學方程式為
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①標出反應(yīng)6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaC1₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）₂]：n[CaCl₂]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時還發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（請用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進行說明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO₃的含量為100g•L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃ 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液中無K+
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．請回答下列問題：
（1）點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，請寫出化學反應(yīng)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，但往溶液中再加入雙氧水，銅會逐漸溶解，溶液變藍色．請用化學反應(yīng)方程式解釋：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）鐵粉中含有鋁粉，可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是光導纖維的主要成分，其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似．請寫出以下的化學方程式：B→ASiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

11．1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L （標準狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標準狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O₂充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO₃．