①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測該溶液的pH；

⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

如圖兩瓶體積相等的氣體在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體關系一定正確的是( ）

A．相同的質量 B．相同的摩爾質量

C．相同的密度 D．相同的原子數(shù)

將溶質的質量分數(shù)為a％、物質的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為( ）

A. B. C. D.

（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（2）相同質量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學式，下同），標準狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質量為 ；MgCl2的物質的量濃度為 。

如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1?等雜質，選擇裝置 。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開上口活塞外，還應進行的具體操作是 。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入略過量的鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是 （填寫序號）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化學方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質的量濃度為4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；

C. 轉移溶液時未洗滌燒杯；

D. 定容時，溶液未冷卻；

E. 定容時視線仰視；

F. 搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；

G. 容量瓶未干燥。

（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

（1）實驗目的： 。

（2）實驗步驟：

①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 。

③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅中鋅的質量分數(shù)為 。

（3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

②若將粗鋅換成某含有雜質的石灰石樣品（雜質也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質量分數(shù)的測定，并說明理由____________________。