7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
	B．	摩爾是7個(gè)基本物理量之一
	C．	46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
	D．	1molCO2所占的體積約為22.4L

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.2gNaCl固體		B．	用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
	C．	用450mL的容量瓶配制450mL溶液		D．	用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe²⁺+1O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2 H₂O反應(yīng)中氧化劑是O₂（填化學(xué)式）．
（2）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，也是綠色氧化劑．對(duì)于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂OB．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
③對(duì)于B，標(biāo)況下生成11.2L的O₂，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）除去KCl中的K₂CO₃，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

4．測(cè)定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

3．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中不一定含有SO42-
B	光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象	鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩?kù)o置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D	向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率：前者快，后者慢
	B．	消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
	C．	反應(yīng)生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
	D．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）

	A．	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量		B．	混合氣體的密度
	C．	A物質(zhì)的質(zhì)量		D．	氣體的總物質(zhì)的量

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
	B．	前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
	C．	達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
	D．	升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

19．某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示．則起始讀數(shù)為V₁=9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)V₂=26.10mL．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710mol•L^-1．

滴定	待測(cè)溶液 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

18．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱?duì)鐵和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）₂，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用檢驗(yàn)濾液中 的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，向其中滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]．若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明濾液中存在二價(jià)鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用．

假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽	向燒杯中加入① 碳粉，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度	NO3-濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除	按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度	② Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明假設(shè)2成立

③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．