9．已知：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
	C．	C（s）燃燒熱為110 kJ•mol-1
	D．	欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的熱量

8．將一定體積的SO₃（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO₃（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　�。�

	A．	平均相對(duì)分子質(zhì)量		B．	SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
	C．	$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$		D．	c2（SO3）

7．已知還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，某溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題．

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（l-）	amol	0mol	0mol

（1）當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（2）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為200；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列有機(jī)坊與其名稱相符的是（　　）

	A．	：2-甲基丙烯		B．	（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
	C．	：1，3-二丙醇		D．	：聚乙烯

4．密閉容器中，投入NO₂和SO₂，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
	C．	溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
	D．	容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不相同

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

石墨

B．

液態(tài)HCl

C．

葡萄糖

D．

Na2CO3溶液

2．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

1．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式為有機(jī)物，其正確命名應(yīng)是（　�。�

	A．	2，3-二丙基-1-丁烯		B．	2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
	C．	3-甲基-2-丙基-1-己烯		D．	3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

20．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O
（2）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X最適宜為B（從下列選項(xiàng)中選擇）；
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（3）廢渣2為Fe（OH）₃（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO₃）₂的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．