19．現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₄H₆四種烴
①當它們的物質的量相等時，完全燃燒消耗氧氣的量最多的是C₄H₆，生成二氧化碳最少的是CH₄，生成水量最少的是C₂H₂．
②當它們的質量相等時，完全燃燒消耗氧氣量最少的是C₂H₂，生成二氧化碳量最少的是CH₄，生成水量最多的是CH₄．

18．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可用于制亞硫酸鹽或硫酸．
通過計算回答下列問題：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g．求樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)．（結果保留2位小數(shù)）
（2）分別向200mL不同濃度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO₂氣體（標準狀況下），結果SO₂氣體全部被吸收．將反應后的溶液隔絕空氣小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），最后分別得到無水晶體23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物質的量濃度．

17．（1）合成氨反應中使用的催化劑是鐵觸媒（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是催化劑的活性溫度且反應速率較快．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為0.2mol/（L•min）．
（3）下列說法能表明合成氨反應達到平衡的是AB
A．氣體的平均相對分子量不再變化    B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v（N₂）=2v（NH₃）D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是B．
A．使用催化劑    B．縮小容器體積    C．提高反應溫度  D．移走NH₃
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小
C．c（NH₄⁺）減小    D．c（OH^-）減小．

16．CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　�。�

	A．	CO全部轉化為乙醇
	B．	斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
	C．	若反應在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
	D．	若反應在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25⁰C時，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
	B．	原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
	C．	R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
	D．	Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

14．下列反應符合圖示的是（　　）

	A．	鎂片與鹽酸的反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
	C．	酸堿中和反應		D．	乙醇在氧氣中的燃燒反應

13．現(xiàn)有 C_nH_2n 和CH₃COOH 的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a%，則其中碳元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．

a%

B．

$\frac{3}{4}$a%

C．

$\frac{6（1-a%）}{7}$

D．

$\frac{12（1-a%）}{13}$

12．已知氯化銀在水中的溶解平衡為：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp為：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化鎂溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到6×10^-10mol•L^-1．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖①中△H1=△H2+△H3
	B．	圖②可用于證明實驗中生成了乙烯
	C．	圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
	D．	圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度
	B．	若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol
	C．	需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
	D．	已知I：反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol II： 且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2（a+b+c）kJ/mol