15．以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖1：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，Ca（ClO）₂進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解為CaCl₂和O₂．
提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（5）氯化過程中Cl₂ 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后過濾．濾渣的主要成分為CaCO₃、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時（如圖2）：
CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO4（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

14．下列成語或俗語涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A．

滴水成冰

B．

聚沙成塔

C．

火上澆油

D．

鐵杵磨成針

13．某研究小組通過實驗探究Al、Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將鋁、銅、鐵片插入濃硫酸，以證明常溫下Al、Fe、Cu能否與濃硫酸反應(yīng)B．加過量NaOH溶液，過濾棄去沉淀，以除去混在Al₂O₃中的Fe₂O₃C．將鐵器、銅器放入鹽酸中浸泡，以除去表面的鐵銹和銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]D．將FeCl₃、CuCl₂溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，以制得FeCl₃、CuCl₂固體

12．T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	T℃時，若由0.4mol•L -1A、0.4mol•L -1B、0.2mol•L -1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度為0.8mol•L -1
	D．	在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

11．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）

A．

2.8L

B．

3.92L

C．

5.60L

D．

7.84L

10．對于中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據(jù)它們在一定條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于丁（從“甲～丁”選填）組，乙組中物質(zhì)包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③丙組中的某一物質(zhì)須在高溫時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═H₂O+CaCO₃↓．

9．某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄ 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x=2．

8．已知8gCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量．現(xiàn)有CH₄和CO混合氣體共2mol，完全燃燒后生成CO₂和36g液態(tài)水，并放出1170kJ量．求：
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ•mol^-1
（2）混合氣體中CH₄的質(zhì)量分數(shù)為多少？

7．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

	A．	H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯		B．	：間二甲苯
	C．	2，6-二甲基-5-乙基庚烷		D．	2-乙基-1-丁烯

6．下列有機物命名正確的是（　�。�

A．

2-乙基丁烷

B．

2-乙基-1-丁烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

間氯甲苯