17．化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列（如圖）路徑合成：
回等下列問題：
（1）CH₃CH₂OH分子中的官能團名稱是羥基．
（2）A與H₂反應的反應類型為加成反應； A的一氯代物同分異構體數(shù)目有4種．
（3）寫出由B生成C的化學方程式：．

16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
	B．	滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L^-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
	B．	D元素氧化物的水化物一定是強酸
	C．	B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
	D．	氫化物還原性：C＞D

14．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如圖所示，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X與Z形成的三原子分子的電子式為
	B．	簡單氫化物穩(wěn)定性Z＞M＞Y
	C．	X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價化合物
	D．	最高價氧化物的水化物的酸性M＞Y＞X

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	C、D的氫化物均為共價化合物
	C．	相對分子質(zhì)量W＞X，沸點W＞X
	D．	B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
	B．	最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞Z
	C．	X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水
	D．	Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物

11．工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH₄+O₂═2CH₃COH．
（1）已知一定條件下，CH₄和CH₃COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH₃COH（g）+l.5O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g ）△H=-677kJ/mol
則2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置．其工作原理如圖1所示．①a是電池的正極（填“正”或“負”），②b極的電極反應式為CH₄+4O₂-8e^-=CO₂+2H₂O．
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH₂充入1L 的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．
①能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是AB．
A．氣體的總壓強不再改變
B．H₂與CH₃OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)消耗lmol CO，同時生成lmol CH₃OH
②請計算出T℃時反應的平衡常數(shù)K=3（mol/L）²．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示．曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：升高溫度；曲線Ⅱ?qū)�應的實驗條件改變是增大壓強（或增大CO的濃度） 0．
④a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是b＞c＞a．

10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	簡單離子半徑：W＞Z＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z
	D．	最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞W(wǎng)

9．某有機物分子式為C₄H₈，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	其一氯代物可能只有一種
	B．	其分子中的共面原子最多6個
	C．	可用催化加氫反應除去C4H10中的C4H8
	D．	等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少于C4H8

8．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H₂S和SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用．
（1）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當Mn²⁺開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．【已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13】
（2）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.33．反應過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．圖III表示L一定時，SO₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．則X代表的物理量是溫度；L₁、L₂的大小關系為L₁＞L₂（填“＜”、“＞”或“=”）．