7．鉛蓄電池是機動車上常用的化學電源，其兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Pb為正極被氧化		B．	PbO2為負極被氧化Pb
	C．	電解質(zhì)溶液濃度不斷減小		D．	溶液的PH不斷減小

6．據(jù)有關(guān)資料顯示，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116，124，126號元素．試判斷116號元素應位于周期表中的（　�。�

A．

第6周期，第ⅣA族

B．

第7周期，第ⅥA族

C．

第7周期，第ⅣA族

D．

第8周期，第ⅥA族

5．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應生成一種可以參與大氣循環(huán)的氣體．該電池放電時，負極的電極反應式是：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）如圖所示是一個電化學裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的 電極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（過二硫酸根離子），S₂O₈^2-與H₂O反應生成H₂O₂（S₂O₈^2-+2H₂O═2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺）．若要制取1mol H₂O₂，該燃料電池理論上需消耗0.5mol N₂H₄．

4．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．
回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，p與q反應生成鹽及一種單質(zhì)Y₂，其中該鹽與鹽酸反應有氣體生成，r與BaCl₂溶液反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Y＞Z
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X
	C．	單質(zhì)熔點：X＞W(wǎng)＞Y
	D．	q與p、r的化學鍵種類完全不同

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	C．	NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
	D．	金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導電都是物理變化

1．常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）． B是天然有機高分子化合物，A、E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下，G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍．

請回答：
（1）有機物 E 中含有的官能團名稱是羧基．
（2）檢驗 B 轉(zhuǎn)化過程中有 C 生成，應先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是銀氨溶液或新制的Cu（OH）₂懸濁液．
（3）A 和 E 反應生成 G 的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）某烴 T 的相對分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說法正確的是AC．
A．T不溶于水，與甲烷互為同系物   B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解
C．T存在含有4個甲基的同分異構(gòu)體  D．T可能和溴水發(fā)生加成反應．

20．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應：（離子方程式）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

19．實驗室需要制備、干燥和收集：①CO₂、②Cl₂、③SO₂、④O₂、⑤NO、⑥NO₂、⑦H₂、⑧NH₃，其中能用如圖所示裝置進行實驗的是（　　）

A．

①②③④⑥

B．

⑤⑦⑧

C．

①②③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag₂Se．Cu₂Se等形式存在，Se和濃硫酸反應的化學方程式為Se+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）SeO₂溶于水得H₂SeO₃（K_a1=3.5×10^-3mol•L^-1，K_a2=5.0×10^-8mol•L^-1），亞硒酸溶液與SO₂反應制硒的離子方程式為H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強酸H₂SeO₄．則電解時的陽極反應式為H₂SeO₃-2e^-+H₂O═SeO₄^2-+4H⁺．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO₂，污染環(huán)境．