1．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（2）下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是AC
A．Fe₃O₄    B．MgO    C．CuO    D．P₂O₅
（3）試寫出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，其基本原理是該反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．

16．某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．已知鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：

（1）固體B的主要成分是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）流程①②③中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
（3）第②步生成固體C的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（4）第③步中選用的最佳試劑是氨水（填序號），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．鹽酸
（5）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

15．H₂ 能在Cl₂中燃燒生成 HCl，HCl也能在一定條件下分解為H₂和Cl₂． 圖為H₂、Cl₂和HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列屬于吸熱過程的是 （　�。�

A．

過程 1

B．

過程 2

C．

過程 3

D．

過程 4

14．粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．

13．在下列化合物中：①H₂O  ②Ne  ③N₂  ④CaCl₂  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na₂O₂，用序號填寫：
既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑦；屬于共價(jià)化合物的是①⑥．

12．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量
	B．	向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量
	C．	向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
	D．	向Na[Al（OH）4]溶液中滴加鹽酸至過量

11．一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO₃固體；
③加入少量硫酸氫鈉固體；
④延長反應(yīng)時(shí)間；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①⑤⑥

10．下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c
A	Al	Al2O3	Al （OH）3
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	Na[Al（OH）4]	Al（OH）3
D	CaO	Ca（OH）2	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其單質(zhì)都是雙原子氣體分子．它們原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W處于同一周期
	B．	Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)生成離子化合物
	C．	非金屬性：Y＞Z
	D．	X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol

B．

$\frac{n}{A+16}$（A-N+10）mol

C．

$\frac{n}{A}$ （A-N+2）mol

D．

$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol