11．下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	解釋或結論
A	向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
B	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色	Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
C	用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH	一定會使測定結果偏低
D	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液	除去溶液中的乙酸和乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．聚苯乙烯塑科在生產，生活中有廣泛應用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應制取：，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	苯乙烯分子中含有4個碳碳雙鍵		B．	苯乙烯分子式為C8H10
	C．	乙苯有三種同分異構體		D．	乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應

9．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在25℃、1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
	B．	常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
	D．	1molP4和1molCH4中含有的共價健數均為4NA

8．下列所示裝置正確且能完成相關實驗的是（　�。�

	A．	用所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
	B．	用所示裝置制取金屬錳
	C．	用所示裝置制取干燥的O2
	D．	用所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

7．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	結論
A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反應	二氧化硅屬于兩性氧化物
B	SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3＞H2CO3
C	向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到先產生白色沉淀后沉淀溶解	氫氧化鋁可溶于強堿
D	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁的熔點髙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．重水（${\;}_{1}^{2}$H₂O）是重要的核工業(yè)原料，關于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）說法正確的是（　�。�

	A．	通過化學變化可實現${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H的相互轉化
	B．	${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H的核外電子排布方式相同，化學性質相同
	C．	${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H核外電子數和中子數均為1
	D．	${\;}_{1}^{2}$H與H2互為同素異形體

5．（1）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol^-1．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（3）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為
VO₂⁺+2H⁺+V²⁺$?_{充電}^{放電}$V³⁺+VO²⁺+H₂O．則充電時陽極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．
用此電池電解1L 1mol•L^-1的CuSO₄溶液，當轉移0.1mol 電子時，溶液的pH=1（不考慮溶液體積的變化）．
（4）常溫下，如果取0.1mol．L^-1HA溶液與0.1mol．L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）．
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為c＞a＞b＞d．（填序號）
a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

4．鎳氫電池已經成為混合動力汽車的主要電池類型．該電池放電時的總反應為：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時負極反應為：MH+OH--e-═M+H2O
	B．	放電時，每轉移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化
	C．	充電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH₃催化還原法，化學反應可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
①該反應中，反應物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當該反應有2mol N₂（g）生成時，電子轉移的物質的量為6mol．
③該反應中，還原劑為NH₃（填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）還可利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反應過程如下（部分反應物或生成物略去）：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO₃物質的量相等，則化學反應方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反應中若生成22.4L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉變?yōu)殡娔�，工作時電流方向為b→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負極的電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H₂和O₂的分子數，增大反應速率．

2．下列關于化學與生活的說法不正確的是（　�。�

	A．	利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
	B．	高純硅可以將太陽能直接轉化為電能
	C．	化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
	D．	工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應制備漂白粉