9．某氣體樣品質(zhì)量是12.8g，標(biāo)況下的體積4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

28.4

B．

28.4 g/mol

C．

64

D．

64 g/mol

8．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	濃H2SO4、NaOH--腐蝕品		B．	酒精--易燃?xì)怏w
	C．	KMnO4--氧化劑		D．	甲烷--易燃?xì)怏w

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體V L （摩爾質(zhì)量是M g•mol^-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度為a g•cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{1000Va}{MV+1120}$ mol•L -1		B．	$\frac{1000Va}{MV+22400}$ mol•L -1
	C．	$\frac{1000Va}{MV+11200}$ mol•L -1		D．	$\frac{1000V•M}{2240（V+0.5）a}$ mol•L -1

6．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　　）

A．

鐵絲和氯氣

B．

NaOH和CO2

C．

Fe和稀HNO3

D．

Na和O2

5．目前國(guó)際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO₂ （g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）．已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)速率減小		B．	逆反應(yīng)速率增大
	C．	平均相對(duì)分子質(zhì)量不變		D．	轉(zhuǎn)化率增大

4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.19mol/L．

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對(duì)H₂O₂分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如表所示，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	參加反應(yīng)的物質(zhì)					收集amL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需時(shí)間/s
	酸性Fe2（SO4）3溶液		H2O2溶液		H2O
	V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
①	4	0.1	3	4	3	t1
②	4	0.1	2	4	V1	5
③	V2	0.1	V3	4	2	t3

（1）V₁=4；若V₂=5，t₃＜t₁，則由實(shí)驗(yàn)①、③可以得出的結(jié)論是增大催化劑濃度，可加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②中0～5s內(nèi)用H₂O₂物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應(yīng)的裝置．
（4）有人認(rèn)為Fe³⁺催化H₂O₂分解的過(guò)程可分為兩個(gè)階段：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，寫出第二個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　　）

	A．	乙醇、苯酚、硝基苯		B．	苯、乙醛、乙烯
	C．	甲酸、甲苯、乙酸		D．	苯乙烯、乙苯、環(huán)己烷

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
	B．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
	C．	1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
	D．	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

20．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClCa²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（3）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．