8．在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）．一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
已知CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數為2.25×10^-4 mol²•L^-2．
（2）圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同溫度時p₁下CH₄的轉化率大于p₂下CH₄的轉化率，由反應為氣體體積增大的反應，壓強越小轉化率越高
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K₁，200℃該該可逆反應的平衡常數是K₂，則K₁＜K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是據圖象可知，該可逆反應的△H＞0，溫度升高，平衡正向移動．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
現在體積為1L的密閉容器中，充入CO₂和H₂．實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，

	n（CO2）	n（H2）	n（CH3OH（g）	n（H2O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n1

回答下列問題：
（1）表格中的n₁=0.75mol
（2）0-5min內 v （H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
（3）該條件下CO₂的平衡轉化率為75%．

6．向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為25%和37.5%．則a：b為（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

1：2

5．已知：H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol，下列性質比較正確且可用鍵能數據說明原因的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：HI＞HCl		B．	熔、沸點：HI＞HCl
	C．	同濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl		D．	還原性：HI＞HCl

4．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數
	B．	NaCl的晶格能與MgO的晶格能
	C．	H-F鍵的極性與H-O鍵的極性
	D．	BF3的鍵角CS2的鍵角

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsⁿ，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�

A．

A3BC4

B．

A2BC4

C．

A2BC3

D．

A4BC4

2．研究表明，在CuZnO₂催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁     平衡常數K₁    反應Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-1平衡常數K₂   反應Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO₂）：n（H₂）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應．下列事實可以說明反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是BCD
A 容器內氣體密度保持不變     B  CO₂體積分數保持不變
C 該反應的平衡常數保持不變   D 混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）研究證實，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（3）反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO₂和H₂進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的物質的量
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T₁溫度時，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P₀，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H₂的平均反應速率為0.500mol•L^-1•h^-1（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數．寫出上述反應壓力平衡常數K_P為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P₀表示，并化簡）．

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
	B．	C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
	C．	不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
	D．	簡單離子半徑：B＜C

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：X＜T＜Z		B．	第一電離能：X＜T＜Z
	C．	氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜R		D．	最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

19．將過量的CO₂分別通入
①CaCl₂溶液 
②Na₂SiO₃溶液 
③Ca（ClO）₂溶液 
④飽和Na₂CO₃溶液  
⑤NaAlO₂ 最終有沉淀析出的是（　�。�

A．

②④⑤

B．

①②③④

C．

②③④⑤

D．

②③④