7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KClO3	濃鹽酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

	A．	氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＜Cl2
	B．	第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
	C．	第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化
	D．	第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

6．天宮二號(hào)空間實(shí)臉室己于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）聯(lián)氮（又稱聯(lián)肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為．
（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力湃泉．其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．天宮二號(hào)使用的光認(rèn)太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．

5．下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至過量	B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水	D．向蒸餾水中通入HCl氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽	化學(xué)式	質(zhì)量/g
A
B

3．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391．

2．將2.32g Na₂CO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
	B．	A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
	C．	混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
	D．	當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

1．向盛有10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol（列式計(jì)算）

20．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�

	A．	在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
	B．	ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	a=0.3
	D．	原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

19．向含NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂各1mol的混合溶液中，緩慢通入CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂的量圖象關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
	B．	c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，沉淀的質(zhì)量相等
	C．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	d點(diǎn)與e點(diǎn)對(duì)比，e點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

18．某溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺等陽(yáng)離子中的一種或幾種，當(dāng)向該溶液中加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加NaOH物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示
請(qǐng)回答以下問題：
（1）b、c之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（2）若該溶液的體積為50mL，則c（Al³⁺）=0.05mol/L．
（3）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，除Al³⁺外，溶液中還含有的離子有H⁺，F(xiàn)e³⁺．