3．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	B．	該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
	C．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

2．下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（　　）

	A．	CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4		B．	NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
	C．	H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te		D．	HCl＜HBr＜HI＜HF

1．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　　）

短周期元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
	C．	離子半徑：R2-＜L2+
	D．	M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

20．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

	A．	K+  1s22s22p63s23p6		B．	F  1s22s22p5
	C．	S2-  1s22s22p63s23p4		D．	Ar  1s22s22p63s23p6

19．（1）寫出N₂的電子式．下列能實現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學(xué)用語表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A．

A．H₂    B．NO₂    C．HNO₃    D．NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）已知3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl₂和40mLNH₃充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大�。簉（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點都比Z的高
	C．	化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同
	D．	只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性或堿性

17．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W處于同一周期
	B．	X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
	C．	X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
	D．	簡單離子半徑是Z大于W

16．氰化鈉，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學(xué)式為NaCN，熔點為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學(xué)合成，電鍍冶金等方面．其制備工藝如圖：

（1）制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H₂．
（2）工廠中，氰化鈉存儲區(qū)應(yīng)貼的標志圖1為B（填選項字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產(chǎn)物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法．含等物質(zhì)的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是BD（填選項字母）．
A．2c（Na⁺）=c（CN^-）                    B．c（CN^-）＜c（HCN）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（HCN）               D．c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)K_a=4.9×10^-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)K_b=2.0×10^-5（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體，化學(xué)方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑．
（6）某廢水樣品中主要含有CN^-和Cl^-，若用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖2所示，控制廢水的pH范圍在9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-可將CN^-氧化為N₂和CO₃^2-，陽極的電極反應(yīng)式為Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O．除去CN^-的離子反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O．

15．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

	A．	a點時溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
	B．	0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
	C．	a=0.2
	D．	ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

14．分子式為C₅H₁₂O的醇，能被酸性KMnO₄溶液氧化成C₅H₁₀O，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

3種