13．下列配制溶液的操作中，對溶液的濃度沒影響的是（　　）

	A．	稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）100g來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
	B．	配制NH3NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進行下面的各項操作
	C．	定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
	D．	容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥馬上用來配制溶液

12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中OH-、導線中的電子都向電極a移動
	B．	N2在正極生成
	C．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
	D．	電極b的反應式為O2+4H++4e-=2H2O

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
	B．	純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
	C．	CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
	D．	向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質量的鋅粉，后者反應速率最大

10．的同分構體中只有一個支鏈且能與NaHCO₃溶液反應的芳香族化合物有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

9．已知反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內X的轉化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）	2	4.5	5	6
X轉化率	30%	40%	70%	70%

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　　）

	A．	隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
	B．	反應在5.5min時，v正（X）=v逆（Z）
	C．	6min時，容器中剩余1.4mol Y
	D．	其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4mol Z

8．磁黃鐵礦（主要成分是Fe_1-nS，S為-2價）導電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產硫酸等．將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質4.8g、FeCl₂0.85mol和一定量H₂S氣體，向反應后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�

	A．	mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.75mol
	B．	200mL鹽酸中HCl物質的量濃度為4.25mol•L-1
	C．	生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為16.8L
	D．	該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15

7．下列各組物質，一定是同系物的是（　�。�

	A．	分子式為C4H6和C5H8的烴		B．	和
	C．	符合CnH2n通式的烴		D．	分子式為C4H10和C20H42的烴

6．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�

	A．	將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
	B．	甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
	C．	苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
	D．	要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為6mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（L•min）．請回答下列有關問題：
（1）5min末A的物質的量濃度為1mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.4mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）．

4．取一定質量的Cu₂O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　　）

A．

3.6mol/L

B．

3.2mol/L

C．

2.8mol/L

D．

2.4mol/L