2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L^-1濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1．試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

1．如圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置．請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色
C．含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO₂
D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO₄ 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO₂具有漂白性．

20．2014年1月4日，國家減災辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．
（1）用SO₂氣體可以消除汽車尾氣中NO₂，已知NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應，
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO₂也可以用CO，已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1．寫出消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（4）已知NH₃•H₂O的K_b=2.0×10^-5
①求0.10mol/L的 NH₃•H₂O的c（OH^-）=1.4×10^-3mol/L
②若向其中加入固體NH₄Cl，使c（NH₄⁺）的濃度達到0.20mol/L，則c（OH^-）=10^-5mol/L．

19．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法正確的是（　　）

	A．	合成PPV的反應為加聚反應
	B．	PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元
	C．	H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
	D．	通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

18．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團種數(shù)減少，則該試劑是（　�。�

A．

H2

B．

Cu（OH）2懸濁液

C．

HBr

D．

Br2的CCl4溶液

17．在如圖所示的實驗中，對點滴板上的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色．

A．

①④

B．

②③

C．

①⑤

D．

②⑤

16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	Ag+、K+、I-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	K+、Cu2+、Br-、OH-

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：
①反應物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H₂+Cl₂═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對的打“√”錯的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

14．用H₂可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N₂，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計量單位為mol），則：
NO（g）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）的△H為（　�。�

	A．	0.5（a+b-c-d）kJ/mol		B．	0.5（c+a-d-b）kJ/mol
	C．	0.5（c+d-a-b）kJ/mol		D．	0.5（c+d-a-b）kJ/mol

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O