9．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．用B的濃度變化來表示該反應的速率為（　　）

A．

0.24 mol/（L•min）

B．

0.08 mol/（L•min）

C．

0.06 mol/（L•min）

D．

0.12 mol/（L•min）

8．下列有機物中屬于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；屬于芳香烴的是②⑤⑧⑩；屬于苯的同系物的是⑧⑩．
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩

7．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　�。�

A．

N2 和 CO

B．

CO2 和 N2O

C．

O3 和 CO2

D．

CO32- 和 NO3-

6．下列有關推斷中，不正確的是（　�。�

	事  實	結  論
A	CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O	酸性：CH3COOH＞H2CO3
B	氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁	氧化性：O2＞S
C	Al（OH）3既溶于強酸又溶于強堿	Al元素既有金屬性也有非金屬性
D	反應A+2B?C達平衡后，升高溫度平衡正向移動	升高溫度，使v正增大、v逆減小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{A+n}$mol

B．

$\frac{a}{A}$mol

C．

$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$mol

D．

$\frac{a}{A}$mol

4．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率．
Ⅱ．某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe³⁺反應，將Fe³⁺溶液中完全還原為Fe²⁺．

3．下列關于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
	B．	Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
	C．	Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
	D．	Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

1．有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”．下面是一個“半反應”式：MnO₄^-+____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
該反應方程式的配平化學計量數(shù)是（　　）

A．

1，8，4，1，4

B．

2，16，5，2，8

C．

1，6，5，1，3

D．

1，8，5，1，4

13．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎：輪烷是一種分子機器的一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的名稱為乙酸乙酯
	B．	該化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
	C．	該化合物既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應和氧化反應
	D．	該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種