7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關．下列說怯不正確的是（　�。�

	A．	黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
	B．	“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過程屬于化學變化
	C．	“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合反應
	D．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

6．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
	C．	常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
	D．	某溫度下，F(xiàn)e（OH）3，Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	2L0.5mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
	C．	0.5molCH5+中含有的電子數(shù)目為5NA
	D．	常溫下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個數(shù)為0.1NA

4．正常人體內低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為2.84～3.10μmol•L^-1，嚴，人體內該物質含量升高易導致動脈粥樣硬化．你認為這里的μmol•L^-1表示的是低密度脂蛋白膽固醇的（　�。�

A．

體積數(shù)據(jù)

B．

體積分數(shù)

C．

質量分數(shù)

D．

物質的量濃度

3．某實驗小組在老師的帶領下測量一塊大理石CaCO₃的質量分數(shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.24L氣體（標準狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO₃的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的物質的量濃度．

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	25℃時，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
	C．	標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
	D．	常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

1．菠蘿酯是一種帶有濃郁菠蘿香氣和香味的使用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結構簡式為．
（2）菠蘿酯中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，F(xiàn)的結構簡式為CH₂=CHCH₂OH，反應④的條件是催化劑、加熱．
（3）①-⑥反應中屬于取代反應的是③⑥．
（4）下列有關B的說法正確的是b（填字母序號）．
a．元素分析儀可確定B的實驗式為C₆H₁₀  
b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d，核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應③的化學方程式+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+NaBr．
（6）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設制備的合成路線．
已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易別氧化：
②RHC=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）

20．下列說法正確的是（　�。�
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)均為2N_A
②質子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：₉₂²³⁵U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₂O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷

A．

②⑤⑥

B．

②④

C．

④⑤

D．

①③⑥

19．高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO₂↑（R₁和R₂代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑II中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應類型是取代反應．
E的分子式是C₁₅H₂₂O₂，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個
（2）第①步反應的化學方程式是CH₃CH（COOH）₂+2CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH（COOCH₃）₂+2H₂O．
（3）試劑Ⅱ與足量NaOH溶液共熱后的產物F的名稱是1.3-丙二醇，F(xiàn)經催化氫化后可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為OHC-CH₂-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOC-CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）第⑥步反應的化學方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO₂↑．
（5）第⑦步反應中，試劑III為單碘代烷烴，其結構簡式是CH₃I．
（6）C的同分異構體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結構簡式為，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是．

18．請按要求回答下列有關氮的化合物參與相關反應的問題：
Ⅰ、工業(yè)上常用NH₄Cl溶液將有毒的NaNO₂廢液進行無害處理，寫出該反應的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
Ⅱ、已知汽車尾氣凈化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0；
（1）判斷該反應能自發(fā)進行的條件是低溫．
（2）一定溫度下，若在體積為2L的密閉容器中發(fā)生該化學反應，0～4min各物質的物質的量的變化（部分數(shù)據(jù)）如表所示：

	n（NO）/mol	n（CO）/mol	n（N2）/mol	n（CO2）/mol
起始	1.2	1.0	0	0
2min末			0.4
4min末				0.8

①0～2min內用NO來表示的平均反應速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)的值K=80；
平衡時CO的轉化率α（CO）=80%．
（3）在恒溫恒壓條件下，下列敘述可確定該反應已達平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N₂與CO₂的物質的量之比為1：1時
C．混合氣體的密度保持不變          D．氣體平均相對分子質量保持不變
（4）若一定溫度下，將一定量的NO、CO充入容積可變的密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)時容積為3L，c（N₂）隨時間t的變化曲線如圖所示．
①在t₂min時改變的條件是快速將容器的體積由3L壓到2L．
②若將容器保持3L恒定，在t₂min時升高溫度，t₃min時該反應重新達到平衡，請在上圖中畫出在t₂～t₄內c（N₂）的變化曲線．