11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl₂，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-      B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺         D．可用AgNO₃溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl^-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）₂（填化學(xué)式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．
（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na⁺，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K⁺．

10．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．


又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定．
（1）氣體乙的化學(xué)式SO₂，寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．

9．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂試樣的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)將樣品放置于D中．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl．裝置C的作用是干燥氣體．裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為78%．

8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
用圖裝置制備Fe（OH）₂C．
用圖裝置制取金屬錳D．
用圖裝置制取氯氣

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O．
（1）CaSO₄•2H₂O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=26kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
則反應(yīng)CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=30.8kJ•mol^-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO₄還原，所得SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl₂的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無CaCl₂，CaSO₄的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl₂不改變平衡的移動(dòng)．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO₄的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示．當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO₂和CO₂；當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過量的C與CO₂反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5，Ksp（CaCO₃）=6.2125×10^-7，利用反應(yīng)CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（SO₄^2-）=2.0mol•L^-1，此時(shí)溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2 mol•L^-1．

6．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：質(zhì)量為wg的鋅片、稀H₂SO₄、無水硫酸銅和蒸餾水，
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）參見如圖
（1）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始．
（3）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應(yīng)完全），則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V}$．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E₁-E₂）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法正確的是C
A．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

4．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO₂（g）與1mol H₂O（l）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe₂O₃，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	391	945

（7）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g ）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol^-1．

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：粗鹽水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中選擇試劑：ABa（OH）₂、BNa₂CO₃、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

2．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下分解，產(chǎn)物可能有各種鐵的氧化物、硫的氧化物、氧氣、水．
已知SO₃是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖（A-C）所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO₂，裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境；乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO₂B．可能含SO₂C．一定含有SO₃
（2）丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖（D-G）裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解后所有氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳EFBDG（填裝置序號(hào)）；
②能證明分解產(chǎn)物中有O₂的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是把G中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
③能證明分解產(chǎn)物中有SO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液退色．
（3）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管，藥匙、膠頭滴管；選用的試劑為鹽酸、KSCN溶液．