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11.下列化合物中,既存在離子鍵又存在共價鍵的是( �。�
A.硫酸鈉B.乙酸C.氯化鎂D.二氧化碳

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10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應的是( �。�
A.NH4Cl受熱易分解,可用于實驗室制氨氣
B.液氨汽化時能吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑
C.NO2氣體有毒,且可以和水反應,實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
D.N2性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時,為防止其氧化,可以用N2作保護氣

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科目: 來源: 題型:解答題

9.氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用.
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲.
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5
寫出該反應的化學方程式:8Fe+2NH3640_2Fe4N+3H2

(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol.
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有abcd(填序號);
a.極性共價鍵    b.非極性共價鍵    c.配位鍵    d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2
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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列各裝置能夠達到相應實驗目的是( �。�
A.
用圖所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.
用裝置制取無水MgCl2
D.
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體
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科目: 來源: 題型:選擇題

7.在含有大量Ba2+、H+、NO3的溶液中,還可能大量共存的離子是( �。�
A.Fe2+B.NH+4C.HCO3D.OH-

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科目: 來源: 題型:填空題

6.HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2

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科目: 來源: 題型:實驗題

5.已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃-110℃時分解.為探究其化學性質(zhì),甲、乙量同學設計了如下實驗.

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物.
(1)甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有NH3
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).為驗證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進行實驗.
①乙同學的實驗中,裝置如圖2依次連接的合理順序為:A→H→F→D→E→G.
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀;安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案.(已知硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392)
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定.
乙方案:(通過NH4+測定)實驗設計裝置如圖3所示.取25.00mL樣品溶液進行該實驗.
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是c.
a.水     b.飽和NaHCO3溶液    c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平.
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科目: 來源: 題型:實驗題

4.實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:

已知:①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示.
②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如表:
化學式Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg(ClO32有較強的氧化性,其還原產(chǎn)物是Cl-
(1)H2O2的電子式為
(2)濾渣的成分是Fe(OH)3、BaSO4(填化學式);
(3)經(jīng)測定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為3.3
(4)D中所發(fā)生的化學反應方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl↓,框圖中由D→…→制Mg(ClO32•6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾(請補充);③冷卻結(jié)晶;④過濾洗滌.
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL試液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點.
步驟4:將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,將會導致最終結(jié)果偏小(填“偏大”.“偏小”或“不變”).
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O(其M=299g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為78.3%.
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科目: 來源: 題型:解答題

3.某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y.

已知:
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體;
②-NH2+O=→-N=;
Fe/HCl(易被氧化).請回答:
(1)下列說法不正確的是( �。�
A.化合物C能發(fā)生氧化反應,不發(fā)生還原反應
B.化合物D能發(fā)生水解反應
C.化合物E能發(fā)生取代反應
D.化合物F能形成內(nèi)鹽
(2)B+C→D的化學方程式是;
(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是NH2-CHO;
(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基;
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子.
(5)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化合物F,請設計該合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選).
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科目: 來源: 題型:選擇題

2.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖.若上端開口關(guān)閉,可得到強還原性的H•(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的•OH(羥基自由基).下列說法正確的是( �。�
A.無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-3e-=Fe3+
B.鼓入空氣時,每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C.不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H•
D.處理含有C2O42-的污水時,上端開口應關(guān)閉

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同步練習冊答案
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