11．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1標準大氣壓下原子數為NA的水蒸氣為1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量為1mol
	C．	標準狀況下，22.4L氦氣的質量為4g
	D．	用含1molHCl的鹽酸制取氯氣，氯元素失去的電子數為4NA

10．工業(yè)生產會產生大量CO₂，增加了碳排放量．人們一直努力將CO₂變廢為寶．
途徑一：將CO₂催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612

化學鍵	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
鍵能/KJ mol	803	436	x	414	464

（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO₂和3mol H₂時，測得溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響．

請回答：
①計算250℃時該反應的化學平衡常數K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計算式即可）．
②下列說法正確的是a
a．平衡常數大�。篗＞N
b．反應物活化分子百分數大�。篗＞N
c．當壓強、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的平衡轉化率可能位于點M₁
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C₂H₄百分含量，又能加快反應速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強
c．增大H₂的濃度    d．將產物從反應體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質，利用電解原理將CO₂轉化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．
（5）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．若鉛蓄電池中消耗1mol H₂SO₄，理論上能產生標準狀況下C₂H₄1.87L（結果保留兩位小數）．
（6）反應一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時和電解前相比，硫酸溶液的pH變�。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變”）．

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質．某化學興趣小組的同學設計了以下方法，測定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實驗步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質量為b g．
分析上述實驗步驟并回答下列問題：
（1）步驟i中，所用酸應為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl₂溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO₃溶液，若無沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據實驗數據計算樣品中含硫酸鈉雜質的質量分數為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實驗裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問題：
（4）實驗開始時，首先要關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a和b，向裝置內通入N₂，通N₂的作用是排除裝置內空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實驗；待裝置A中反應結束后，為使反應中生成的SO₂被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進行的操作為再次通入氮氣．
（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應流程為：

分析上述流程圖并回答下列問題；
（6）I₂標準液應裝入酸式滴定管中；滴定時應選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I₂標準液潤洗滴定管，則會使測定結果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無影響”）．
（8）若樣品質量為w g，達到滴定終點時消耗0.0100 mol/L的I₂標準液V mL，則樣品中Na₂SO₃的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

8．請按下列要求填空：
（1）   系統命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機物的結構簡式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是

①和金屬鈉作用時，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應時，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應時，斷裂②；
（4）分子質量為70的烯烴的分子式為C₅H₁₀，若該烯烴與足量H₂加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN₃）與硝酸銨（NH₄NO₃）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H₂O分子的化學鍵斷裂有關
B．NH₄NO₃中只含有極性共價鍵
C．NaN₃受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。�，則反應的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN₃的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN₃，則用N₂表示的反應速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

6．富鐵鋁土礦（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O和補血劑FeSO₄•7H₂O．工藝流程如下（部分操作和產物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是④（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應離子方方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）反應①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe²⁺，檢驗方法是檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe²⁺．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬47.4噸．

5．為了驗證SO₂的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現象是褪色；裝置3中證明SO₂具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃顯酸性
B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO₂有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO₂
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2-，請寫出該反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應的化學方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
②實驗結論：因為酸性強弱是H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

4．寫出化學方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反應化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

3．下列物質中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填編號）
（1）屬于非電解質的是⑤；屬于弱電解質的是⑧．
（2）屬于共價化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是③④⑦．

2．某固體化合物的化學式NH₅，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構，則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	它與足量的水反應的化學方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
	B．	NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
	C．	1molNH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數）
	D．	NH5中所有原子最外層均為8個電子