2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂反應(yīng)后制得Na₂S₂O₃•5H₂O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O），實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關(guān)閉活塞，向分液漏斗內(nèi)注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉(zhuǎn)活塞180⁰觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加H₂SO₄．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）待C反應(yīng)結(jié)束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗證產(chǎn)品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸餾水中選擇）

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl	沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生	確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4

（5）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（6）為測定所得樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na₂SO₃和Na₂SO₄，然后用c mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測量的Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na₂S₂O₃•5H₂O的式量是248）

1．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	的命名為：3-甲基-2-丁醇
	B．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面
	C．	羥基的電子式是
	D．	軟脂酸和油酸互為同系物

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)日為1×10-5 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
	D．	常溫下，1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

19．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	B．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
	C．	“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)
	D．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

18．MnSO₄在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO₄，其過程如下：
I． 向軟錳礦漿中通入SO₂，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO₂，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO₄晶體．
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO₂生成MnSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）II 中加入MnO₂的主要目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃
和少量CaSO₄．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是Ca²⁺、Pb²⁺．
（4）用惰性電極電解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂．
①電解MnSO₄溶液的離子方程式是Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺．
②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是HCO₃^-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

17．在一定條件下，利用CO₂合成CH₃OH的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?H₃OH（g）+H₂O（g）△H₁，
研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂．
溫度對CH₃OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	△H1＜0，△H2＞0
	B．	增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
	C．	生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
	D．	合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$

16．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4
	B．	Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
	D．	向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

15．下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

	A．	用Na2S除去廢水中的Hg2+		B．	用熱的Na2CO3溶液去油污
	C．	利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂		D．	配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4

14．已知NO₂與以SO₂能發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．
（1）上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中，SO₃、SO₂（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
則NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO₂）]．部分實驗結(jié)果如圖所示．
①當(dāng)容器內(nèi)d（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強      b．氣體的平均摩爾質(zhì)量     c．氣體的密度      d．NO₂的體積分?jǐn)?shù)
②若A點對應(yīng)的實驗中，SO₂（g）的起始濃度為c₀mol/L，經(jīng)過t min后反應(yīng)達到平衡，則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO₂和SO₂的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO₂和SO₂物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1的同時降低溫度．
（4）將NO₂與SO₂的混合氣體[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學(xué)式為BaSO₄，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的濃度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為8.96×10^-6L．（M的K_sp=1.0×10^-9）

13．由U形管、鐵棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl₂溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	同時打開K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
	B．	只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出
	C．	只閉合K2，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
	D．	只閉合K2，一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）