17．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說怯錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
	B．	不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H
	C．	鼓入空氣時(shí)，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

16．因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合K₂，斷開K_l，一段時(shí)間后，再斷開K₂，閉合K_l，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加
	B．	閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，右池c（AgNO3）增大
	C．	斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動(dòng)

15．以鉛蓄電池為電源，將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b為鉛蓄電池的正極
	B．	電解過程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
	C．	陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
	D．	每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

14．利用如圖所示裝置可制取 H₂，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a 為電源的正極
	B．	工作時(shí)，OH-向左室遷移
	C．	右室電極反應(yīng)為：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
	D．	生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2：1

13．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂↓，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
	B．	圖乙中惰性電極棒上有O2放出
	C．	圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
	D．	若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)

12．低碳原子數(shù)的烷烴（如C₃H₈）和烯烴（如C₃H₆）是用途廣泛的工業(yè)原料，也是優(yōu)良的工業(yè)燃料；C₃H₈與C₃H₆之間可以相互轉(zhuǎn)化．回答下列問題：
（1）已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H=+156.6kJ/mol CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
在相同條件下，反應(yīng) C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ/mol
（2）以C₃H₈為原料制作的燃料電池，在電池的正極區(qū)通入CO₂和O₂，負(fù)極區(qū)通入 C₃H₈，以某種熔融碳酸鹽作電解質(zhì)．該電池發(fā)生的總反應(yīng)的反應(yīng)方程式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O ，電池工作時(shí)，CO₃^2-向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)．
（3 ）C₃H₆燃燒生成的CO₂是生產(chǎn)NaHCO₃的重要原料．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，常溫下飽和NaHCO₃溶液的pH＞8，請(qǐng)說明其原因（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生在原反應(yīng)
	C．	水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
	B．	苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
	C．	在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
	D．	在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛

9．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈�墨等�?br />負(fù)極材料：Cu；
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺；
正極反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

8．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
	C．	乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）		D．	苯中的甲苯（溴水）