17．已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請?zhí)羁眨?br />（1）有機物X的實驗式為C₃H₈O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為C₃H₈O．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為羥基，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃．

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，閉合K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為負極，B極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，K⁺移向B極（填A(yù)、B）
（2）打開K₁，閉合K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②反應(yīng)一段時間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，閉合K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是純銅，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

15．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
	D．	SF6中有6對相同的成鍵電子對

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
	B．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
	C．	體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
	D．	常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

13．0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中下列表達式不正確的是（　　）

	A．	c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）
	B．	c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
	D．	c（OH-）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

12．室溫時，在由水電離出c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	K+、MnO4-、Br-、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

11．如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（　�。�

	A．	電子的流向：負極→a電極→b電極→正極
	B．	a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
	C．	逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
	D．	Na+向a極移動

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是：檢驗裝置氣密性； 
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學(xué)方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是bd
a．S在常溫下為固體而Cl₂為氣體      b．H₂S不如HCl穩(wěn)定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃           d．S與H₂化合不如Cl₂與H₂化合劇烈．

8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H₂O，四核10電子的分子是NH₃．