12．下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應速率無關的是（　　）

	A．	在食品中加入著色劑		B．	輪船船身裝鋅塊防腐
	C．	在糕點包裝內放置抗氧化劑		D．	燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同
	B．	非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
	C．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
	D．	將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

10．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

9．化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如圖：
下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生加成反應		B．	屬于甲苯同系物
	C．	屬于芳香烴		D．	能發(fā)生水解反應

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有6個電子，最低負化合價為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na⁺（填離子符號，下同），半徑最大的是Cl^-．
（3）元素②、⑥的單質與元素①的單質反應生成的化合物中，H₂O（填化學式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強氧化性．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號） 的最高價氧化物對應的水化物中．

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結 構式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu₃N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

6．按要求回答下列問題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羥基的電子式是．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是CH₃C（CH₃）₂CH₃．

5．下列大小比較不正確的是（　�。�

	A．	熔沸點：S＜NaCl＜SiO2
	B．	酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
	C．	鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
	D．	鍵長：C-H＜O-H

4．下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

3．填空題
I．（1）比較原子半徑的大�。篛＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃
II．寫出下列物質形成過程的電子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl₂．