14．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
①高溫  
②低溫 
 ③高壓  
④低壓  
⑤加催化劑 
 ⑥分離出Z  
⑦增加X  
⑧增加Y．

A．

①③⑤⑦

B．

②③⑤⑦

C．

②③⑥⑧

D．

②④⑥⑧

13．下列有關能量轉化的說法正確的是（　�。�

	A．	動物體內的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉化為化學能的過程
	B．	植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程
	C．	化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
	D．	電解飽和食鹽水是把化學能轉化為電能

12．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

化學鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能kJ/mol	436	x	496

已知：
①圖為反應的能量變化和物質鍵能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1．
（2）H-O鍵的鍵能x為462kJ/mol．
（3）甲醇氣體分解為CO和H₂兩種氣體的反應的活化能為510kJ/mol．

11．某學生利用圖1實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質量相等，一段時間后兩極質量相差12.9g則導線中通過的電子數(shù)目為0.2N_A （用“N_A”表示）；
（4）有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作，則原電池的負極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（5）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺
②若電路中轉移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O₂在標準狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時間后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）

10．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。� 

	A．	溶液中OH-向電極a移動
	B．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
	C．	負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
	D．	電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為2 NA
	B．	18gD216O中含有的中子數(shù)為9 NA
	C．	標準狀況下，22.4L H2O中含有的共用電子對數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有氧原子數(shù)為NA

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鈉與W可以形成Na2W2化合物
	B．	Z與少量的氫氧化鈉溶液反應生成兩性氫氧化物
	C．	X與氫元素只能形成含共價鍵的化合物
	D．	WO2與XO2均為酸性氧化物

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉化
	B．	因為H2O的沸點高于H2S，所以O原子得電子能力大于S原子
	C．	某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定有離子鍵
	D．	化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

6．氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在電池反應中每轉移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
	B．	b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱
	D．	該裝置將化學能轉化為電能

5．已知反應Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-═Cu2+
	B．	當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過
	C．	裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
	D．	銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加