3．下列物質屬于電解質的是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

二氧化碳

C．

酒精

D．

硫酸鋇

2．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數．下列說法正確的是（　　）

	A．	550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
	B．	650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
	C．	T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
	D．	925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1   K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1       K₂
乙二醇氣相氧化反應HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH₂CH₂OH和2molO₂發(fā)生反應：HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應相同時間后，體系中OHC-CHO體積分數隨反應溫度的變化如圖1所示．

①則b點v_正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆，滿足v_正=v_逆的點有d．
②850℃時，HOCH₂CH₂OH的轉化率為30%，該溫度下，該反應的化學平衡常數K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl₂與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產生氯氣外，還有增強溶液導電性．

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
	B．	1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+離子數小于0.1NA
	C．	1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA
	D．	常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA

12．物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H₂SiO₃
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

11．工業(yè)上利用電化學方法將SO₂廢氣二次利用，制備保險粉（Na₂S₂O₄）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	電極Ⅱ為陽極，發(fā)生還原反應
	B．	通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
	C．	陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2e-═S2O42-
	D．	若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

10．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗	現象	結論
A	植物油和溴水混合后振蕩、靜置	溶液分層，溴水褪色	植物油萃取了溴水中的Br2
B	將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液	褪色	Cl2具有漂白性
C	將過量的CO2通入CaCl2溶液	無白色沉淀生成	生成的Ca（HCO3）2可溶于水
D	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變白色	濃硫酸的吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是（　�。�

	A．	用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
	B．	用漂白液殺菌、消毒
	C．	用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
	D．	用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果

8．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
用含a、b的代數式表示反應：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應的平衡常數K=0.25．
②30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd　（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO₂（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，并進一步探究用SOCl₂制備少量無水Cu（NO₃）₂．設計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO₃）₂•3H₂O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO₃）₂•Cu（OH）₂$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl₂熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO₃反應的化學方程式3Cu+8NHO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
（2）第②步調pH適合的物質是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂=Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl₂時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC1₂滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO₃）₂產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu²⁺在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A與Cu²⁺標準溶液濃度關系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO₃）₂，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH₃•H₂O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO₃）₂產品的純度是89.5%（以質量分數表示）．