6．實驗室用NaOH固體 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列問題：
（1）配制該溶液時使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L ^-1的NaOH溶液的步驟如下，完成下列填空：
①計算：所需NaOH固體的質量為10.0g；
②稱量
③溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用攪拌，加速固體溶解；
（3）其余步驟正確的操作順序是（每個字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
D、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫即進行轉移偏高
②定容時俯視刻度線偏高
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制
（6）在進行操作③時，不慎將液體濺到皮膚上，則處理的方法是先用水沖洗，再涂上硼酸溶液．

5．食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na₂CO₃溶液        b．飽和K₂CO₃溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl₂溶液               e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為dca（或dac或cda）（填序號）
（2）食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由 碳鋼網(wǎng)制成）．
①F電極是陰極 （填陰極或陽極）；G處進口的物質是精制的飽和食鹽水電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是溶液中產生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O（或Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑），當收集到22.4L標準狀況下的H₂時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為74.5g．

4．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置E的作是安全瓶，防止倒吸．裝置F中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇C
A．蒸餾水                  B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaHSO₃溶液          D．飽和NaHCO₃溶液
（3）SO₂氣體還原Fe3+反應的產物是Fe²⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是D中藍色褪去，寫出有關離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．合理利用燃料減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（　�。�

	A．	“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
	B．	氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
	C．	天然氣、海洋能、太陽能、生物質能、風能、氫能 都屬于新能源
	D．	電能是一次能源

2．反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反應過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高溫度該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）該反應的熵變△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進行．
（3）若反應在恒容恒溫條件下進行，且A、B的起始濃度分別為5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質的量為3mol，則容器的容積為1L，B的轉化率為50%，A的反應速率為0.2mol/（L•min），化學平衡常數(shù)為3．

1．某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成肉桂酸甲酯P和醫(yī)藥中間體Q．

已知：
（1），-NH₂易被強氧化劑氧化
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯P分子中官能團的名稱是酯基和碳碳雙鍵，試劑X的結構簡式CH₃CHO，D→E反應類型為消去反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①甲苯→G．
②B→C．
（3）在合成Q的過程中，H→M步驟不能省略，原因是因為氨基易被氧化，故在苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基反應之前需先保護氨基．Q在一定條件下形成高分子化合物的結構簡式為．
（4）檢驗E分子中含有碳碳雙鍵所需要的試劑為銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），溴水．
（5）F的同分異構體有多種，符合下列條件的共有5種（不考慮順反異構），其中分子核磁共振氫譜有5種峰的物質結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應②與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡③能與溴發(fā)生加成反應．

15．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm^-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H₂SO₄；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na₂CO₃溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

14．鐵氮化合物（Fe_xN_y）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景．某Fe_xN_y的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與．
（1）Fe³⁺基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp²和sp³，1mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9N_A．
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O．
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為乙醇分子間存在氫鍵．
（5）某Fe_xN_y的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe_（x-n） Cu_nN_y．Fe_xN_y轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖-2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為Fe₃CuN．

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
③常溫時 N₂H₄•H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH₃）₂⁺：
4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄•H₂O═4Ag↓+N₂↑+4NH₄⁺+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O₂，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂↑． HNO₃也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO₂），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃•H₂O反應外（該條件下NaClO₃與NH₃•H₂O不反應），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl^-，不利于AgCl與氨水反應．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L^-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收反應中放出的NH₃，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L^-1水合肼溶液，1mol•L^-1H₂SO₄ ）．

12．堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑．
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1：45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，該反應的化學方程式為4CuCl+O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu₂（OH）₂Cl₂•3H₂O．
②方法2：先制得CuCl₂，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl₂，F(xiàn)e³⁺對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示． M′的化學式為Fe²⁺．

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O． 為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：
①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A； 
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調節(jié)pH 4～5，用濃度為0.08000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）標準溶液滴定Cu²⁺ （離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL．通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．