13．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
	B．	電流由X極通過(guò)外電路移向Y極
	C．	正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
	D．	Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

12．鉻渣（鉻主要以Cr₂O₃形式存在，同時(shí)含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染．鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na₂CrO₄和一種無(wú)污染的氣體，則生成Na₂CrO₄的反應(yīng)方程式為5Cr₂O₃+14NaOH+6NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$10Na₂CrO₄+3N₂↑+7H₂O．
（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入硝酸（填試劑名稱）來(lái)調(diào)節(jié)pH．除去鋁元素的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是①不引入新的雜質(zhì)②得到的NaNO₃可以循環(huán)利用．
（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)�，該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為PbCrO₄+H₂S=PbS+H₂CrO₄．
（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr³⁺在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)與Al³⁺的分離，這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是NH₃•H₂O、H₂O₂（填化學(xué)式），分離操作是過(guò)濾．

11．某鐵的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL SO₃，恰好將Fe³⁺完全還原，則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe6O7

10．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C₆₀分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，它與F₂發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為C₆₀F₆₀；
（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是ac．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰    d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有ae．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為3：1，一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為4．
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅采用面心立方最密堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為12．已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm³，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的半徑為$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

9．在一定條件下，反應(yīng)A₂+B₂?2AB；△H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t₃時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	△H＞0		B．	AB一定是氣體物質(zhì)
	C．	反應(yīng)溫度a低于b		D．	A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

8．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定條件下，NO可以與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小
	B．	反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
	C．	反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
	D．	反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As₂O₃，微溶于水），可用于治療急性白血�。�工業(yè)上用含硫化砷（As₂S₃）的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價(jià)為+3，其難溶于水，“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為As₂S₃+6OH^-=AsO₃^3-+AsS₃^3-+3H₂O．
（2）氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過(guò)程中H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃AsO₃+H₂SO₄．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀的過(guò)程，主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）₂（_S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=10^-7
b．Ca₅（AsO₄）₃OH （s）?5Ca²⁺（aq）+OH^-（aq）+3AsO₄^3-（aq）        K_sp=10^-40
加入石灰乳調(diào)溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，此時(shí)溶液中c（AsO₄^3-）=2.15×10^-8mol•L^-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H₃AsO₃分解為As₂O₃，結(jié)晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為調(diào)硫酸濃度約為7mol•L^-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

6．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．測(cè)得v_正（SO₂）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	t2時(shí)改變的條件是：只加入一定量的SO2
	B．	t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2
	C．	t1時(shí)平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時(shí)平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
	D．	t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

5．砷（As）及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用
（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)．雄黃As₂S₃和雌黃As₄S₄都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見(jiàn)價(jià)態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H⁺+2Sn²⁺+2As₂S3=2H₂S↑+2Sn⁴⁺+As₄S₄．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As₄S₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole^-，則a
為SO₂（填化學(xué)式）砒霜（As₂O₃）可用雙氧水將氧化成H₃AsO₄而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As₂O₃+2H₂O₂+H₂O=2H₃AsO₄．
（2）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，0.4mol AsH₃氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As₂O₃固體，放出b kJ熱量，AsH₃自燃的熱化學(xué)方程式是：2AsH₃（g）+3O₂（g）=As₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na₃AsO₃（aq）+I₂（aq）+H₂O（l）?Na₂HasO₄（aq）+NaI （aq）設(shè)計(jì)成原電池如圖2所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．
①圖3中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b（填字母）．
②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖2中電流由C₁極經(jīng)外電路流向C₂極．則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為AsO₃^2--2e^-+H₂O=HAsO₄^2-+H⁺．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號(hào)），c→d電流強(qiáng)度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)濃度下降，反應(yīng)速率下降，單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na₃AsO₃溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖1，請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：

（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有cd性質(zhì)（填序號(hào)）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
③干燥氨氣時(shí)，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（2）某同學(xué)選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況．
①寫(xiě)出B裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母編號(hào)）．
a．BaCl₂溶液 b．NaHCO₃粉末 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進(jìn)氣管應(yīng)該接a（填寫(xiě)“a”或“b”），多余的氣體需要通過(guò)F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是NaOH，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．