17．錳、鉻的單質及其化合物目前被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域．回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d⁵4s²．
（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學式為Mn（BH₄）₂（THF）₃，THF的結構簡式如圖所示．

①與Mn²⁺形成配位鍵的原子為O（填元素符號）．
②BH₄^-的空間構型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp³．
③寫出與BH₄^-互為等電子體的離子：NH₄⁺．
（4）雷氏鹽（Reinecke salt）的化學式為NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]•H₂O（如圖1）是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體．雷氏鹽中鉻元素的化合價為+3．
（5）硒化鉻的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為anm和bnm，則硒化鉻的密度為$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm^-3（列出表達式即可）．

16．下列幾種烴類物質：
 
（1）互為同分異構體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫名稱）；
（2）正四面體烷的二氯取代產物有1種；
（3）立方烷的六氯取代產物有3種；
（4）乙烯基乙炔有8個原子在同一平面上．

15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
	B．	除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可
	C．	配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產生的沉淀恰好溶解為止
	D．	欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

14．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	醛基的結構簡式-COH
	B．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
	C．	比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	四氯化碳分子的電子式：

13．某化工廠為了綜合利用生產過程中生成的CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備 （NH₄）₂SO₄的工藝流程：

則下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	將濾液蒸干，即可提取產品 （NH4）2SO4
	B．	通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
	C．	副產品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
	D．	沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

12．A、B、C、D、E 五種物質都含有一種共同的元素．五種物質相互間的轉化關系如圖所 示已知：C 能使品紅試液褪色，且稍微加熱能恢復原，試回答下列問題：
（1）A 是S，C 是SO₂（填化學式）
（2）試寫出 E 溶液與 Ba（OH）₂溶液反應的離子方程B式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）從 A、B、C、D、E 五種物質中任選一種，從它們所含共同元素的價態(tài)上預測該物質具有氧化 性或還原性，并設計實驗驗證：
預測性質：H₂S具有還原性． 主要操作：將H₂S在空氣中點燃，將生成的氣體通過品紅溶液． 可能現(xiàn)象：品紅溶液褪色．

11．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B	等物質的量的FeBr2和Cl2反應	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	正確
C	苯酚鈉溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-	錯誤，通入少量CO2應生成CO32-
D	向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．科學家設計出質子膜H₂S燃料電池，實現(xiàn)了利用H₂S廢氣資源回收能量并得到單質硫．質子膜H₂S燃料電池的結構示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S
	D．	每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產生活中有著重要的應用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強（填“強”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．該化學方程式中作為還原劑的物質是NH₃（填化學式）；若反應中生成了4molNO，則需消耗4molNH₃．

8．將混合物粉末溶于水制得澄清溶液，進行如下實驗：
①向溶液中加入過量（NH₄）₂CO₃，得到氣體甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入過量Ba（OH）₂，加熱得到氣體乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③向溶液乙中加入Cu粉和過量稀硫酸，得到氣體丙、溶液丙和白色沉淀丙．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	該粉末中可能是Fe2（SO4）3和Al（NO3）3的混合物
	B．	沉淀乙和丙都是BaSO4
	C．	氣體乙和丙分別是NH3和H2
	D．	氣體甲可能由A13+與CO32-相互促進水解得到