15．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO₃）的方法來(lái)制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．   
下列敘述錯(cuò)誤是（　�。�

	A．	反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)②屬于非氧化邇?cè)�友�?yīng)
	C．	反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
	D．	反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進(jìn)士鈦強(qiáng)

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，6.4gSO2含有的氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4分子中氯原子數(shù)為4NA
	C．	2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+離子數(shù)為0.4NA個(gè)
	D．	2.7g金屬鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA個(gè)

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（2）   的聚合反應(yīng)n HOCH₂CH₂OH+n HOOCCH₂CH₂COOH +（2n-1）H₂O反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)
（3）苯制硝基苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

10．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69，.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v_正增大，可采取的措施是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度                 b．移走SO₂Cl₂c．增加反應(yīng)物濃度                d．無(wú)法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積              b．使用催化劑c．增加SO₂濃度                   d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入³⁷Cl₂，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有³⁷Cl的物質(zhì)有c（選填編號(hào)）．
a．只有³⁷Cl₂        b．只有SO₂³⁷Cl₂c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂                  d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂）
b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化．

9．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）

A．

H2

B．

O2

C．

NH3

D．

CO2

8．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L^-1•min^-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

7．（1）在1molD₂¹⁸O中，含有的中子數(shù)為12mol，含有2mol O-D鍵．
（2）已知在25℃和101kPa條件下，由2mol H原子形成1mol H-H鍵時(shí)，放出436KJ的能量．若要使2mol氫分子變?yōu)闅湓�子時(shí)，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如圖信息表示氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化

由以上信息判斷下列說(shuō)法中正確的是AD
A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH₂O液態(tài)水放出的熱量大于245kJ
B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH₂O液態(tài)水放出的熱量小于245kJ
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH₂O液態(tài)水放出的熱量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的總能量
E．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量
F.1molH₂O液態(tài)水分解為氫氣和氧氣吸收的熱量為245kJ．

6．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示，試寫出N2（g）和H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為463．