20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為一套實驗裝置

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．直形冷凝管  e．錐形瓶
（2）若利用裝置I進行蒸餾實驗，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入f（填f或g）口流出．
（3）在a中通常加入碎瓷片或者沸石，其目的是防止暴沸．

19．實驗室需要室溫下240mL0.1mol/L的NaCl溶液，如圖是某學生在實驗室配制該NaCl溶液的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）上述操作的合理順序是①→⑥③⑦⑤④→②
（2）指出操作③中的錯誤之處：玻璃棒下端與容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁接觸．
（3）用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為1.5g，如果用質(zhì)量為31.5g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaCl固體，加砝碼的質(zhì)量為30g，則圖中能正確表示游碼位置的是b（填字母）．

（4）請指出下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
①配制過程中所用蒸餾水的溫度低于室溫：偏�。�
②洗凈后的容量瓶未經(jīng)干燥直接用于溶液的配制：無影響．

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)
	B．	SO3溶于水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質(zhì)
	C．	BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強電解質(zhì)
	D．	H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質(zhì)

17．準確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器（　�。�

A．

500 mL燒杯

B．

100 mL量筒

C．

25 mL酸式滴定管

D．

25 mL堿式滴定管

16．向Na₂O₂中通入足量的CO₂，充分反應，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na₂O₂的質(zhì)量是多少？生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量是多少？（ 寫明計算過程）

15．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近幾年來，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO₂   b．NO₂     c．CO₂    d．PM2.5
②pH＜＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的CaCO₃或CaO，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入ClO₂，明礬等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
	B．	過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學污染等環(huán)境污染問題
	C．	碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強
	D．	在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫陰極電保護法，利用的是原電池原理

13．20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懕恚?br />

價層電子對	4
VSEPR理想模型	正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角	109°28′

（2）H₂S分子的立體構(gòu)型為：V形，請你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

12．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ClO2、O3等可作為新的自來水消毒劑
	B．	“神舟十號”的太陽能電池能主要由二氧化硅制成
	C．	“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氫氧化合物有關
	D．	Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆及涂料

11．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到平衡后，加入催化劑則c%增大
	B．	該反應的△H＜0
	C．	化學方程式中n＞p+q
	D．	達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動