2．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和akJ•mol^-1，則a為（　　）

A．

222

B．

429.5

C．

462

D．

924

1．常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收17kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

6．下列化學(xué)用語正確的組合是（　�。�
①氚：${\;}_{1}^{3}$H    ②S^2-：    ③Na₂O₂：
④CaCl₂形成過程：
⑤NH₃結(jié)構(gòu)式：    ⑥N₂電子式：

A．

①③⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①⑤⑥

D．

②⑤⑥

5．下列數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　�。�

	A．	沸點：H2O＞H2Se＞H2S		B．	熔點：Na＞Mg＞Al
	C．	晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr		D．	硬度：MgO＞CaO＞BaO

4．現(xiàn)將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗剛開始時，便可立即觀察到A中的現(xiàn)象是溶液變藍色，一段時間后，溶液變回?zé)o色，其原因可以用一個離子方程式來表示，請完成并配平之：□Cl₂ +□I₂+□6H₂O=□HIO₃+□10 HCl；
（3）整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．

3．如圖所示裝置，可用于實驗室中（　�。�

	A．	加熱NaHCO3固體制CO2		B．	實驗室制取Cl2
	C．	用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO		D．	用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)同時消耗了n mol N₂和3n mol H₂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H₂）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
⑧N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．

③⑤⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

①②⑤⑧

D．

①③⑤⑦

1．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	HF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸減弱
	C．	Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
	D．	NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

20．下列物質(zhì)中僅含有共價鍵的化合物是（　�。�

A．

N2

B．

HCl

C．

NH4Cl

D．

NaOH

19．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�

	A．	實驗室制NH3		B．	除去CO2中的HCl
	C．	檢驗K2CO3的K+		D．	收集NO