17．下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　　）

	A．	一氯甲烷的電子式為：		B．	乙醇分子的球棍模型為：
	C．	甲苯分子中所有的原子可以共平面		D．	分子組成為C5H12的有機物有3種

16．下列化合物既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Al    
②（NH₄）₂CO₃   
③Al₂O₃  
④Ca（HCO₃）₂ 
⑤AgNO₃  
⑥Al（OH）₃．

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

②③④⑤⑥

D．

①②③⑥

15．下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

NaF、NH4Cl

B．

NaOH、NaClO

C．

CaO、Na2O2

D．

MgCl2、Mg（OH）2

14．${\;}_{10}^{20}$Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜（J•J•Thomson）和阿斯通（F•W•Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了${\;}_{10}^{22}$Ne．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne是同分異構(gòu)體
	B．	${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne屬于不同的核素
	C．	${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne的性質(zhì)完全相同
	D．	${\;}_{10}^{22}$Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?{\;}_{10}^{20}$Ne為化學變化

13．根據(jù)有機物在化學反應中斷鍵的位置，可以準確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應類型．有機物A中只含有C、H、O三種元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式為C₃H₈O，寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式CH₃OH或CH₃CH₂OH．
（2）工業(yè)中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CH₂．
（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應，斷裂的化學鍵為①（填序號，下同），該反應的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為酯基．
（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O₂反應斷裂①、③兩處共價鍵，寫出該反應的化學方程式．
（5）A與亞硫酞氯（SOCl₂）在一定條件下反應生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價鍵為②，該反應類型為取代反應．

12．化學實驗如果設計或操作不當，可能看不到預期的現(xiàn)象．下列關于實驗現(xiàn)象的分析不正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
裝置	甲烷與氯氣反應	苯酚與溴水反應	銀鏡反應	制備乙酸乙酯
現(xiàn)象	量筒中未出現(xiàn)油狀液體	試管中未看到白色沉淀	試管中有黑色沉淀，但未出現(xiàn)銀鏡	NaOH溶液中未看到油狀液體
原因	甲烷與氯氣未反應	苯酚濃度較大	反應未生成單質(zhì)銀	產(chǎn)物水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．烷烴是單烯烴R和H₂發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

8種

B．

6種

C．

2種

D．

1種

10．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
	C．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

9．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1，P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol^-1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
	B．	可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H
	C．	Cl-Cl鍵的鍵能為 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
	D．	磷元素的非金屬性比氯強

8．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
	B．	平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
	C．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大