4．足量鋅與濃H₂SO₄充分在加熱下反應生成會SO₂和H₂的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H₂生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L^-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO₂和H₂的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H⁺的濃度為0.1mol•L^-1，則稀釋液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L^-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺），c（H⁺）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

3．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一．如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖．由圖可知該煤氣中（　�。�

	A．	只含有碳、氫兩種元素		B．	所含的有機物是CH4、CnHm
	C．	CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)		D．	低溫有助于提高H2的含量

2．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（　�。�

	A．	新制堿性Cu（OH）2懸濁液		B．	FeCl3溶液
	C．	BaCl2溶液		D．	酸性KMnO4溶液

1．中和相同體積、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V₁、V₂和V₃，則（　�。�

A．

V1＞V2＞V3

B．

V3＞V2＞V1

C．

V3＞V1=V2

D．

V1＞V2=V3

17．下列解釋事實的方程式，不正確的是（　�。�

	A．	粗銅精煉時，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-=Cu
	B．	明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
	C．	向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-
	D．	Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

16．對于反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應是放熱反應		B．	升高溫度平衡向逆反應方向移動
	C．	增大壓強，平衡不發(fā)生移動		D．	升高溫度，反應的平衡常數(shù)K增大

15．某芳香烴A（）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出物質(zhì)B的官能團名稱：溴原子．
（2）反應①-⑦中屬于取代反應的是：②⑥（填序號）．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：．
（5）寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①不會使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上一氯取代物只有2種，無甲基．

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，請寫出該反應的離子方程式是Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）Si、N、O三種元素的電負性從大到小的順序是O、N、Si．

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1mol/L NaHCO₃溶液中有電離平衡和水解平衡，試用離子方程式表示NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應的離子方程式為AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

12．以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料   電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
	B．	每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
	C．	b電極為正極，發(fā)生氧化反應
	D．	該電池的負極反應為：BH4-+8OH-+8e-═BO2-+6H2O